tag:blogger.com,1999:blog-72263279610265471662024-02-19T03:58:57.633-03:00Bruno's ChemistryBruno's Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/15227062721466115326noreply@blogger.comBlogger86125tag:blogger.com,1999:blog-7226327961026547166.post-24918379049118770642015-08-02T16:53:00.000-03:002015-08-02T17:15:33.462-03:00Tecnologias no Ensino de Química: teoria e prática na formação docente<div class="rtejustify" style="color: #333333; font-family: sans-serif, Arial, Verdana, 'Trebuchet MS'; font-size: 13px; line-height: 20.7999992370605px; text-align: justify;">
O livro "<strong><em>Tecnologias no Ensino de Química: teoria e prática na formação docente</em></strong>" lançado pela editora Appris, já configura um marco inédito na temática Tecnologias no Ensino de Química.<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhC68XmO_MpQcI6OxUGYa8NvKQRQU3kbToYN4lMxzwyXfJrahvp_08PSlzEVu1ASJEC9LeMEsPA4rn3ngfFGPWCuQvogap3ZEqUlTFvjTpQ842Yt_1JVq93y1Z6mY1zPFeizm2csZGdB0s/s1600/Capa+frente.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="400" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhC68XmO_MpQcI6OxUGYa8NvKQRQU3kbToYN4lMxzwyXfJrahvp_08PSlzEVu1ASJEC9LeMEsPA4rn3ngfFGPWCuQvogap3ZEqUlTFvjTpQ842Yt_1JVq93y1Z6mY1zPFeizm2csZGdB0s/s400/Capa+frente.jpg" width="294" /></a></div>
<span style="line-height: 20.7999992370605px;">O livro tem alcançado um publico amplo, desde professores do ensino básico e superior, bem como alunos. Uma das caracteríscas do livro, que difere dos demais no ensino de química, é que além de discussões teóricas ele apresenta exemplos práticos aplicados por pesquisadores, profesores e estudantes de química. Outra característica notável do livro está na sua abordagem, pois as discussões apresentadas nele, podem ser utilizadas em diversas áreas do ensino (português, matemática, física, biologia, história, geografia, entre outras).</span></div>
<div class="rtejustify" style="color: #333333; font-family: sans-serif, Arial, Verdana, 'Trebuchet MS'; font-size: 13px; line-height: 20.7999992370605px; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="rtejustify" style="color: #333333; font-family: sans-serif, Arial, Verdana, 'Trebuchet MS'; font-size: 13px; line-height: 20.7999992370605px; text-align: justify;">
O livro é composto de 7 capítulos divididos em duas partes: Discussões teóricas e exemplos práticos no ensino de Química.<br />
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<div class="rtejustify" style="color: #333333; font-family: sans-serif, Arial, Verdana, 'Trebuchet MS'; font-size: 13px; line-height: 20.7999992370605px; text-align: justify;">
Os capítulos apresentam discussões pertinentes as Tecnologias no ensino e a formação docente no uso das TICs (Capítulo I), Web 2.0 (capítulo II), sociedade tecnológica (Capítulo III), incluindo a Cibercultura e o Cyberbullying, além da Alfabetização e Letramento Digital e Letramento Informacional. Em seguida o livro apresenta Teorias de ensino e aprendizagem aplicadas no uso das TICs (Capítulo IV), EaD (Capítulo V), softwares no ensino de química (Capítulo VI), passando por programas de química e química computacional (Hyperchem, Gauss view, Avogrado) e repositórios digitais. No último capítulo são descritos recursos e estratégias importantes no contexto das TICs na Educação como, o Blog, as hipermídias, a WebQuest, os podcast, as redes sociais, os vídeos, os jogos digitais, o uso de celulares e tablets e a gamificação.</div>
<div class="rtejustify" style="color: #333333; font-family: sans-serif, Arial, Verdana, 'Trebuchet MS'; font-size: 13px; line-height: 20.7999992370605px; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="rtejustify" style="color: #333333; font-family: sans-serif, Arial, Verdana, 'Trebuchet MS'; font-size: 13px; line-height: 20.7999992370605px; text-align: justify;">
Ao final de cada capítulo o livro consta de uma seção “<strong><em>Para saber mais...” </em></strong><em>que </em>sugere a leitura de livros que tratam do tema abordado, para uma ampliação das discussões. Além de alguns capítulos apresentarem “<strong><em>Sugestões de filmes” </em></strong>relacionados e que podem ser discutidos em sala de aula. </div>
<div class="rtejustify" style="color: #333333; font-family: sans-serif, Arial, Verdana, 'Trebuchet MS'; font-size: 13px; line-height: 20.7999992370605px; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="rtejustify" style="color: #333333; font-family: sans-serif, Arial, Verdana, 'Trebuchet MS'; font-size: 13px; line-height: 20.7999992370605px; text-align: justify;">
No livro há um <i><b>link</b></i> para que seus leitores possam ter acesso a todos os recursos apresentados no livro.</div>
<div class="rtejustify" style="color: #333333; font-family: sans-serif, Arial, Verdana, 'Trebuchet MS'; font-size: 13px; line-height: 20.7999992370605px; text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="color: #333333; font-family: sans-serif, Arial, Verdana, 'Trebuchet MS'; font-size: 13px; line-height: 20.7999992370605px;">
O livro pode ser adquirido em diversas livrarias, algumas são:<br />
Amazon - <a data-cke-saved-href="http://www.amazon.com.br/Tecnologias-Qu%C3%ADmica-Pr%C3%A1tica-Forma%C3%A7%C3%A3o-Docente/dp/8581926797/ref=sr_1_1?s=books&ie=UTF8&qid=1432248491&sr=1-1&keywords=Tecnologias+no+ensino+de+qu%C3%ADmica" href="http://www.amazon.com.br/Tecnologias-Qu%C3%ADmica-Pr%C3%A1tica-Forma%C3%A7%C3%A3o-Docente/dp/8581926797/ref=sr_1_1?s=books&ie=UTF8&qid=1432248491&sr=1-1&keywords=Tecnologias+no+ensino+de+qu%C3%ADmica" style="color: #0782c1; line-height: 20.7999992370605px;" target="_blank">clique aqui</a><br />
Livraria Cultura - <a data-cke-saved-href="http://www.livrariacultura.com.br/p/tecnologias-no-ensino-de-quimica-42893063" href="http://www.livrariacultura.com.br/p/tecnologias-no-ensino-de-quimica-42893063" style="color: #0782c1; line-height: 20.7999992370605px;" target="_blank">clique aqui</a><br />
Livraria Saraiva - <a data-cke-saved-href="http://www.saraiva.com.br/tecnologias-no-ensino-de-quimica-teoria-e-pratica-na-formacao-docente-8886370.html" href="http://www.saraiva.com.br/tecnologias-no-ensino-de-quimica-teoria-e-pratica-na-formacao-docente-8886370.html" style="color: #0782c1; line-height: 20.7999992370605px;" target="_blank">clique aqui</a><br />
Editora Appris - <a data-cke-saved-href="http://goo.gl/uY4FBe" href="http://goo.gl/uY4FBe" style="color: #0782c1; line-height: 20.7999992370605px;" target="_blank">clique aqui</a><br />
Cia dos livros - <a data-cke-saved-href="http://www.ciadoslivros.com.br/tecnologias-no-ensino-de-quimica-teoria-e-pratica-na-formacao-docente-692561-p522386" href="http://www.ciadoslivros.com.br/tecnologias-no-ensino-de-quimica-teoria-e-pratica-na-formacao-docente-692561-p522386" style="color: #0782c1; line-height: 20.7999992370605px;" target="_blank">clique aqui</a><br />
Buscapé Livros - <a data-cke-saved-href="http://www.buscape.com.br/tecnologias-no-ensino-de-quimica-teoria-e-pratica-na-formacao-docente-9788581926797.html#precos" href="http://www.buscape.com.br/tecnologias-no-ensino-de-quimica-teoria-e-pratica-na-formacao-docente-9788581926797.html#precos" style="color: #0782c1; line-height: 20.7999992370605px;" target="_blank">clique aqui</a></div>
<div class="blogger-post-footer">Blog</div>Bruno's Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/15227062721466115326noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-7226327961026547166.post-50669680638245037032015-01-03T02:06:00.002-03:002015-01-03T02:14:17.582-03:00None of the above<span style="text-align: justify;">Para os apaixonados pela Ciência e, principalmente, pela Química apresento um documentário fantástico e que nenhum amante das ciências irá deixar de assistir.</span><br />
<br />
<div style="text-align: justify;">
Produzido pela National Geographic Channel o "<b>None of the Above</b>" uma tradução livre para "<i>Nenhuma dessas acima</i>" é um excelente documentário sobre Ciência. No Brasil é traduzido como "Desafios Mentais", nele Brit Tim Shaw leva sua própria marca irreverente da ciência e da engenharia para as ruas, enquanto busca surpreender as pessoas que encontra, com uma Ciência mais próxima do dia-a-dia. Tim desafia as pessoas que encontra, e a você em casa, para prever o resultado de uma série de experiências cada vez mais espetaculares antes de descobrir a ciência por trás dos resultados de cair o queixo. Em seguida, ele explica a ciência do que realmente aconteceu.</div>
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<br /></div>
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<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgUY9HpWhdtd0ISV0FfgZhJJDFVDMFfkjxylSVkAywsKPPurR8G4BC1CLs5vXGfkrJX4dsxV-bpX6Or7BkHW9Gs1Kt22YOQ6I3l7pjxjnmkfUTVZTn2AYxk5FeCWihokn2erASqwvtUzCI/s1600/none.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgUY9HpWhdtd0ISV0FfgZhJJDFVDMFfkjxylSVkAywsKPPurR8G4BC1CLs5vXGfkrJX4dsxV-bpX6Or7BkHW9Gs1Kt22YOQ6I3l7pjxjnmkfUTVZTn2AYxk5FeCWihokn2erASqwvtUzCI/s1600/none.jpg" height="180" width="320" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
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Desde pousar um helicóptero em uma única camada de ovos sem rachar, utilizar creme para proteger um relógio de golpes de martelo, bobina de Tesla, o ar sendo sugado para fora de um recipiente, densidade da água, entre inúmeros feitos da ciência, o documentário apresenta 20 episódios com duração de 22 minutos. Sugiro ver o documentário com o áudio original, pois a versão em português não anima muito. </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Tim mostra-nos que o mundo real em torno de nós é muito mais impressionante do que qualquer truque de mágica ou ilusão...</div>
<div class="blogger-post-footer">Blog</div>Bruno's Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/15227062721466115326noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7226327961026547166.post-57111407910743755022014-09-29T09:50:00.000-03:002014-12-29T10:22:55.349-03:00Breaking Bad - Season Finale<div style="text-align: justify;">
Os produtores e roteiristas da série de televisão “Breaking Bad” deram o ponto final no domingo (29) à saga de Walter White, o anti-herói mais popular da TV, após cinco temporadas de sucesso, em um episódio muito elogiado pelos fãs.</div>
<div style="-webkit-tap-highlight-color: rgba(0, 0, 0, 0); background-color: white; box-sizing: border-box; margin-bottom: 10px; outline: none 0px;">
</div>
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O jornal “New York Times” afirmou que foi “um final apropriado, mas também, pelo tom sombrio da série, com padrões quase calvinistas, um final relativamente feliz”. É o momento em que Breaking Bad Chega oficialmente ao fim e você não sabe o que fazer da sua vida!
O crítico veterano Hank Stuever, do “Washington Post”, que geralmente arrasa séries em seus textos, foi apenas elogios. “Nunca houve um episódio chato em cinco temporadas”, escreveu, antes de elogiar o final.
<br />
<div style="text-align: justify;">
<br />
O intérprete, ganhador de três Emmy consecutivos pelo papel, defendeu principalmente a “mudança”, a qualidade que distingue seu Walter White de outros personagens ilustres como Tony Soprano, Stringer Bell, Thomas Magnum e até o pessoal de “Friends”. "A estrutura das séries sempre se baseia em personagens que nunca mudam. ‘Breaking Bad’ é a única série que se baseia na mudança, como a química em si mesma. Meu personagem muda totalmente e vai mudar ainda mais até o final", comentou. Breaking Bad deu vida ao tímido professor Walter White,um professor de química de um instituto de Albuquerque, no Novo México que, de forma inesperada, adota um estilo de vida criminoso após ser diagnosticado com um câncer de pulmão terminal e definir como objetivo juntar dinheiro suficiente para que sua família não sofra problemas financeiros.Suas atividades extraclasse, que o fazem passar por uma série de situações, o transformam em um renomado traficante de metanfetaminas com a ajuda de seu ex-aluno, Jesse Pinkman (Aaron Paul). Com o passar do tempo, o professor vira um impiedoso traficante e suas mãos ficam cada vez mais manchdas de sangue. White, ou Heisenberg (seu nome no mundo do crime) passa a ter muitas dificuldades para se manter concentrado em sua missão original.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br />
White é capaz de fabricar a melhor metanfetamina do mercado, com 99% de pureza, a mesma porcentagem que alcançou a última temporada de “Breaking Bad” para entrar no Guinness por sua quase perfeita avaliação no portal MetaCritic.com, que reúne a crítica especializada. A série entrou para o “Guiness World Records”, o Livro dos Recordes, como a série mais bem avaliada de todos os tempos.O programa da emissora norte-americana ACM conquistou o título por ter alcançado 99 pontos de 100 no site MetaCritic.com.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="background-color: ##ff000; font-family: Helvetica Neue, Arial, Helvetica, sans-serif;">O episódio final, qualificado como “perfeito” pelo próprio Cranston, é intitulado “Felina”. Há quem diga que se refere a uma conjunção de símbolos da tabela periódica (“Fe”, ferro; “Li”, lítio, e “Na”, sódio) ou simplesmente um anagrama para o termo “<b>finale</b>”.</span><br />
<span style="background-color: ##ff000; font-family: Helvetica Neue, Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span>
<span style="background-color: ##ff000; font-family: Helvetica Neue, Arial, Helvetica, sans-serif;"> </span>Hackers baixaram na internet o episódio final do seriado “Breaking Bad” e de acordo com a revista “Variety”, o capítulo já obteve mais de 500 mil downloads em apenas 12 horas. Segundo o site TorrentFreak, isso tornou o episódio o mais pirateado que já se teve registro.</div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
O final teve um "banho de sangue" e mostrou bem a "moral sombria" e indefinida que fez parte de todo o programa, Walter White morre em um laboratório, onde sempre pertenceu, ao som de 'Baby blue', do Badfinger". A música do Badfinger que toca no final, enquanto os policiais chegam e encontram Walter morto, começa com o seguinte verso: "Acho que eu tive o que eu mereci".</div>
<br />
Com certeza, Breaking Bad ficou marcada na história...
<br />
<a href="http://televisao.uol.com.br/noticias/redacao/2013/09/30/veja-como-o-noticiario-policial-contaria-o-final-de-breaking-bad.htm">http://televisao.uol.com.br/noticias/redacao/2013/09/30/veja-como-o-noticiario-policial-contaria-o-final-de-breaking-bad.htm</a><br />
<span style="background-color: #ff000;"><br />
quiz</span><br />
<a href="http://televisao.uol.com.br/quiz/2013/09/29/voce-esta-preparado-para-o-ultimo-episodio-de-breaking-bad.htm">http://televisao.uol.com.br/quiz/2013/09/29/voce-esta-preparado-para-o-ultimo-episodio-de-breaking-bad.htm</a><br />
<br />
*Algumas informações extraídas da AFP
</div>
<div class="blogger-post-footer">Blog</div>Bruno's Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/15227062721466115326noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7226327961026547166.post-30420459143191530192013-06-20T08:58:00.000-03:002013-06-20T08:58:16.979-03:00Tabela Periódica dos Elementos<span style="text-align: justify;"><br /></span>
<span style="text-align: justify;">Tabela Periódica Atualizada pela <a href="http://www.iupac.org/" target="_blank">IUPAC</a>.</span><br />
<span style="text-align: justify;"><br /></span>
<span style="text-align: justify;">Nela estão incluídos os Elementos recém descobertos em 2012: O Fleróvio, Fl (Z = 114), e o Levermório, Lv (Z =116).</span><br />
<span style="text-align: justify;"><br /></span>
<span style="text-align: justify;"><br /></span>
<div style="text-align: center;">
<span style="text-align: justify;"><i><span style="font-size: x-small;">Clique na imagem para ampliar</span></i></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjnUT_oPGPDibKjyyYurWSOtKFMH9-K1l6vSCWghN_N3V6HvYmtIxeAUf41ZjkOQXIAjsvsz5ti4H-Mhc19p_49YDMcFMn1rXDuPuz8RjEiACmgSSr0iXsPyXKfcJ03yxL6OQ59MidGrJ4/s1600/Tabela+Atualizada.png" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="410" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjnUT_oPGPDibKjyyYurWSOtKFMH9-K1l6vSCWghN_N3V6HvYmtIxeAUf41ZjkOQXIAjsvsz5ti4H-Mhc19p_49YDMcFMn1rXDuPuz8RjEiACmgSSr0iXsPyXKfcJ03yxL6OQ59MidGrJ4/s640/Tabela+Atualizada.png" width="640" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<br /></div>
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<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="background-color: white; color: #404040; font-family: Roboto, arial, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><br /></span></div>
<div class="blogger-post-footer">Blog</div>Bruno's Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/15227062721466115326noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7226327961026547166.post-82575242794913063822013-06-04T09:36:00.001-03:002013-06-04T09:36:34.364-03:00Um menino e seu átomo - O menor filme do mundo<div style="text-align: justify;">
<span style="color: #333333; font-family: Verdana, Geneva, DejaVu Sans, sans-serif;"><span style="font-size: 14px; line-height: 22px;">A Nanotecnologia continua caminhando, desde suas primeiras atividades, até o presente momento. Os cientistas da IBM gostam de fazer essas manipulações átomo-a-átomo. Se você não lembra, eles já tiraram "<a href="http://quimicadobruno.blogspot.com.br/2009/09/fotografia-de-uma-molecula.html" target="_blank">fotos de uma molécula</a>" e talvez já tenhas lido a "<a href="http://quimicadobruno.blogspot.com.br/2009/04/menor-biblia-do-mundo.html" target="_blank">Menor Bíblia</a>" do mundo! </span></span><span style="color: #333333; font-family: Verdana, Geneva, 'DejaVu Sans', sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22px;">O texto e vídeo a seguir trazem mais uma desses cientistas! Curtam...</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="color: #333333; font-family: Verdana, Geneva, DejaVu Sans, sans-serif;"><span style="font-size: 14px; line-height: 22px;"><br /></span></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="color: #333333; font-family: Verdana, Geneva, DejaVu Sans, sans-serif;"><span style="font-size: 14px; line-height: 22px;"><br /></span></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="color: #333333; font-family: Verdana, Geneva, DejaVu Sans, sans-serif;"><span style="font-size: 14px; line-height: 22px;">Utilizando </span></span><span style="color: #333333; font-family: Verdana, Geneva, 'DejaVu Sans', sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22px;">um microscópio de alta precisão, capaz de aumentar imagens em até 100 milhões de vezes, cientistas da IBM conseguiram realizar uma animação em </span><i style="color: #333333; font-family: Verdana, Geneva, 'DejaVu Sans', sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22px;">stop motion</i><span style="color: #333333; font-family: Verdana, Geneva, 'DejaVu Sans', sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22px;"> (técnica de animação quadro a quadro) a partir da manipulação de átomos. </span><span style="color: #333333; font-family: Verdana, Geneva, 'DejaVu Sans', sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22px;">Com 90 segundos de duração, a animação, chamada </span><i style="color: #333333; font-family: Verdana, Geneva, 'DejaVu Sans', sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22px;">Um menino e seu átomo</i><span style="color: #333333; font-family: Verdana, Geneva, 'DejaVu Sans', sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22px;"> (</span><i style="color: #333333; font-family: Verdana, Geneva, 'DejaVu Sans', sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22px;">A boy and his atom</i><span style="color: #333333; font-family: Verdana, Geneva, 'DejaVu Sans', sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22px;">, no original em inglês), foi desenvolvida por meio da movimentação de átomos em uma superfície de cobre que, tal como nos filmes tradicionais da categoria, eram fotografados em forma de sequência, para criar a simulação de movimento.</span></div>
<br style="color: #333333; font-family: Verdana, Geneva, 'DejaVu Sans', sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22px; text-align: justify;" />
<span style="color: #333333; font-family: Verdana, Geneva, 'DejaVu Sans', sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22px; text-align: justify;">Veja abaixo o video:</span><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/oSCX78-8-q0?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div>
<br />
<div style="color: #333333; font-family: Verdana, Geneva, 'DejaVu Sans', sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22px; margin-bottom: 1.5em; padding: 0px; text-align: justify;">
O filme mostra um menino, feito de átomos em perfeito alinhamento, brincando com o que seria sua bola – um único átomo isolado.Os cientistas trabalharam 18 horas por dia durante duas semanas para concluir a composição de todos os 242 quadros e registrar cada um deles em fotografias feitas a partir das imagens geradas pelo microscópio. Para se ter uma ideia do tamanho dos quadros – e do poder de ampliação do microscópio –, todos os quadros ocupam a mesma espessura de um fio de cabelo humano.<br />
<br />
O microscópio utilizado foi desenvolvido pela própria IBM alguns anos atrás – uma invenção que valeu o Prêmio Nobel aos criadores. Ao contrário dos microscópios tradicionais, o aparelho da IBM pesa duas toneladas e opera a uma temperatura de -268°C. “A possibilidade de controlar a temperatura, a pressão e as vibrações a níveis tão específicos faz do laboratório de pesquisas da IBM um dos poucos lugares no mundo onde os átomos podem se movimentar com tanta precisão”, afirmou Christopher Lutz, pesquisador da IBM.<br />
<br />
<b>Agulha é o 'lápis'</b><br />
<br />
Para posicionar átomos, o equipamento utiliza um tipo de agulha muito fina que, em interação com a superfície do cobre, é capaz de atrair ou repelir átomos e moléculas em posições específicas. A uma distância de apenas um nanômetro (um milionésimo de milímetro), a agulha atraiu moléculas de monóxido de carbono e as empurrou para um local específico da superfície.</div>
<div style="color: #333333; font-family: Verdana, Geneva, 'DejaVu Sans', sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22px; margin-bottom: 1.5em; padding: 0px; text-align: justify;">
A atração e repulsão ocorrem porque a ponta da agulha gera uma pequena carga elétrica que gera um efeito físico conhecido como "tunelamento quântico”: ao ser passada sobre uma superfície, a agulha “salta o intervalo” entre um átomo e outro.</div>
<div style="color: #333333; font-family: Verdana, Geneva, 'DejaVu Sans', sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22px; margin-bottom: 1.5em; padding: 0px; text-align: justify;">
“A ponta da agulha é tanto os nossos olhos como as nossas mãos: ela percebe os átomos para fazer imagens de onde esses átomos estão, e então [a agulha] é movida mais próxima aos átomos para guiá-los sobre a superfície para novas posições”, explica Andreas Heinrich, pesquisador-chefe do Centro de Pesquisas da IBM, na Califórnia. “Os átomos se mantêm em suas posições porque formam ligações com os átomos de cobre abaixo da superfície, e isso nos permite fazer uma imagem de todo o conjunto de átomos em cada quadro do filme”, explica.</div>
<div style="color: #333333; font-family: Verdana, Geneva, 'DejaVu Sans', sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22px; margin-bottom: 1.5em; padding: 0px; text-align: justify;">
De acordo com a IBM, o filme <i>Um menino e seu átomo</i> foi certificado pelo Guinness, o Livro dos Recordes, como a “menor animação do mundo”. O objetivo da empresa ao fazer o filme, segundo os pesquisadores, é o de incentivar as novas gerações a se interessarem por tecnologia e pelas ciências.<br />
<br />
Além disso, a manipulação atômica também desperta o interesse dos cientistas no sentido de criar dispositivos de armazenamento de dados cada vez menores. No ano passado, cientistas da mesma IBM demonstraram a possibilidade de guardar um bit – unidade digital de informação – usando apenas 12 átomos.</div>
<div style="color: #333333; font-family: Verdana, Geneva, 'DejaVu Sans', sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22px; margin-bottom: 1.5em; padding: 0px; text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="color: #333333; font-family: Verdana, Geneva, 'DejaVu Sans', sans-serif; line-height: 22px; margin-bottom: 1.5em; padding: 0px; text-align: justify;">
<span style="font-size: xx-small;">Extraído da <a href="http://www.bbc.co.uk/portuguese/videos_e_fotos/2013/05/130501_filme_atomos_ibm_jp.shtml" target="_blank">BBC Brasil</a></span></div>
<div class="blogger-post-footer">Blog</div>Bruno's Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/15227062721466115326noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7226327961026547166.post-20088377427621723302012-03-28T20:46:00.016-03:002012-03-29T08:37:38.716-03:00Escatol: Jasmim ou fezes? Contextualizando<div style="font-family: Verdana, serif; font-size: 100%; text-align: justify; "><span style="text-align: justify; "><span>Discutindo um pouco sobre a contextualização no ensino de Química, este post falará um pouco sobre uma substância com uma característica bastante especial.</span></span></div><div style="font-family: Verdana, serif; font-size: 100%; text-align: justify; "><span style="text-align: justify; "><span><b><br /></b></span></span></div><div style="font-family: Verdana, serif; font-size: 100%; text-align: justify; "><span><span style="text-align: justify; "><span>O <b>Escatol</b></span></span><span style="text-align: justify; "> é um </span><span style="text-align: justify; ">composto químico cristalino, uma amina, de fórmula C<sub>9</sub>H<sub>9</sub>N, também chamado de 3-metilindol, medianamente tóxico, de cheiro desagradável e forte de fezes, embora em baixas concentrações passe a ter um odor floral.</span></span></div><div style="font-family: Verdana, serif; font-size: 100%; text-align: center; "><span style="text-align: justify; "><br /></span></div><span style="font-family: Verdana, serif; font-size: 100%; "><span style="margin-right: auto; margin-left: auto;"><img src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c7/Skatole.svg/150px-Skatole.svg.png" border="0" alt="" style="text-align: justify;display: block; margin-top: 0px; margin-right: auto; margin-bottom: 10px; margin-left: auto; cursor: pointer; width: 150px; height: 130px; " /></span></span><div style="font-size: 100%; font-family: Verdana, serif; text-align: justify; "><span><span style="text-align: justify; ">Por que os cães cheiram embaixo da cauda uns dos </span><span style="text-align: justify; ">outros?</span></span></div><p class="MsoNormal" style="font-size: 100%; font-family: Verdana, serif; font-style: normal; font-variant: normal; line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt; "><span><img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjPVoMXMW7fg-nQ6hfnapJnQy5wvTigCwnKF7ROp8h9qstUpYRUBAEwTaWq5ssZSfxEdYvJQpdrOKx4CFWWTHbcU6QT7DK7kZJ_mFX_TU9pdkUo6Fktc-x-ViVNOJGLZennkUY2MKoJMv4/s1600/cao-cheirando.jpg" border="0" alt="" style="text-align: justify; display: block; margin-top: 0px; margin-right: auto; margin-bottom: 10px; margin-left: auto; cursor: pointer; width: 300px; height: 181px; " /></span></p><div style="font-family: Verdana, serif; font-size: 100%; "><span style="text-align: justify; ">O Escatol é uma substância responsável pelo cheiro de fezes. No entanto, o que poucos sabem é que essa mesma substância é responsável pela agradável (para alguns) essência de Jasmim.</span></div><p class="Pa4" style="font-family: Verdana, serif; font-size: 100%; text-align: justify; font-style: normal; font-variant: normal; line-height: normal; "><span></span></p><p class="MsoNormal" style="font-family: Verdana, serif; font-size: 100%; text-align: justify; margin-bottom: 0.0001pt; "><span><img src="http://arcadenoe.sapo.pt/img/album/88/114188_cheirando_a_flor_que_meigo_img.jpg" border="0" alt="" style="display: block; margin-top: 0px; margin-right: auto; margin-bottom: 10px; margin-left: auto; text-align: center; cursor: pointer; width: 210px; height: 157px; " /></span></p><div style="font-size: 100%; font-family: Verdana, serif; text-align: justify; "><span><span><span>Percebam o que acontece: Em baixa concentração, nossos caminhos neuronai</span><span>s interpretam o si</span><span>nal da interação dessa molécula com aqueles receptores nos cílios do nariz como algo agradável. Já em alta concentração, interpretamos tal interação como um mau cheiro. Assim, como o sistema olfativo do cão é muito mais sensível do que o nosso, exatamente por conter uma quantidade muito maior de cílios e de caminhos neurológicos, ele consegue detectar as moléculas responsáveis pelo odor do jasmim, sentido por humanos a uma distância muito grande, já que tal composto, diluído no ambiente, pressupõe baixa concentração. Daí, o cão segue tal cheiro até sua origem, que geralmente estará logo abaixo da calda de outro cachorro após ter evacuado.</span></span></span></div><p class="Pa4" style="text-align: justify;font-family: Verdana, serif; "><span style="text-align: left; ">Logicamente não podemos dizer que o cão sente o agradável odor do jasmim, considerando que sua interpretação e integração dos sinais do sistema nervoso é diferente da do ser humano, bem como a quantidade e combinação de receptores olfativos, mas seria no mínimo relevante se assim o fosse e que ele se sentisse atraído por um odor tão agradável.</span></p><p class="Pa4" style="text-align: justify;font-family: Verdana, serif; "><span style="text-align: left; ">Pensando como uma oportunidade de estudo, este tema discutido acima pode ser incorporado em uma aula.</span></p><p></p> <p class="Pa4" style="text-align: justify;font-family: Verdana, serif; "><span style="text-align: left; ">Uma discussão sobre odor, por exemplo, pode contribuir para a aprendizagem dos alunos à medida que é levada para uma situação não-comum. Nesse sentido o professor pode discutir sobre o mau cheiro na qual culturalmente é associado a situações de perigo e alerta, o que provocaria nos alunos tais situações quanto ao conteúdo proposto. Deve-se salientar que nossa estrutura cognitiva tem facilidade de guardar lembranças relacionadas ao mau cheio (SILVA, </span><i style="font-style: normal; "><span>et al.</span></i><span>, 2011). Podemos como professores pedir aos alunos uma relação de substâncias que causam o mau cheiro e solicitar que diferenciem tais substâncias em relação à função química, massa molar, ponto de fusão e de ebulição. O intuito não é mistificar a química como ciência do mau cheiro ou induzir o aluno à mistificação. A ideia é mostrar as várias facetas de conhecimento químico (SILVA, <i>et al.</i>, 2011).</span><div style="text-align: justify; "><span>__________________________________________________________________</span></div><div style="text-align: justify; "><span><span style="font-family: Verdana, serif; font-size: x-small; text-align: right; ">(Extraído e adaptado de: </span><span style="font-family: Verdana, serif; font-size: x-small; text-align: right; ">Algo Aqui Não Cheira Bem... A Química do Mau Cheiro<b>. Revista Química Nova na Escola</b>. v. 33, n.1, 2011)</span> </span></div><p style="font-size: 100%; font-family: Verdana, serif; font-style: normal; font-variant: normal; line-height: normal; "></p><div class="blogger-post-footer">Blog</div>Bruno's Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/15227062721466115326noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7226327961026547166.post-429998518387077602012-01-18T11:16:00.004-02:002012-01-18T11:22:50.732-02:00Química no laboratório por um Meme<div style="text-align: center;">Clique na imagem para ampliar</div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhAuG24B_z0Z5aaO6v-XZX5vp5mgRoqIGeDFCQg2u2XefVT4aUWNIGGvXOlJbBHQ1NlqMIEMQfwm6tH0iFtaMyHkWjcF6dwpq6xOf5ouFiG8WIdmfmoohlnk-FjLfdxKa1qIJiNctVXrW8/s1600/meme-lab.png"><img style="display:block; margin:0px auto 10px; text-align:center;cursor:pointer; cursor:hand;width: 289px; height: 320px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhAuG24B_z0Z5aaO6v-XZX5vp5mgRoqIGeDFCQg2u2XefVT4aUWNIGGvXOlJbBHQ1NlqMIEMQfwm6tH0iFtaMyHkWjcF6dwpq6xOf5ouFiG8WIdmfmoohlnk-FjLfdxKa1qIJiNctVXrW8/s320/meme-lab.png" border="0" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5698960598977781458" /></a><div class="blogger-post-footer">Blog</div>Bruno's Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/15227062721466115326noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7226327961026547166.post-47994782784464325092011-12-22T22:17:00.002-02:002011-12-22T22:22:54.493-02:00Qual é o atomo de heisenberg?<p class="formspringmeAnswer"></p><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" ><i><a href="http://www.formspring.me/quimicadobruno">Pergunta do formspring.me/quimicadobruno</a></i></span></div><div style="text-align: justify;"><br /></div><div style="text-align: justify;">Heisenberg fala que a localização e o momento de um elétron não podem ser conhecidos simultaneamente, isto é, é impossível determinar ao mesmo tempo a posição e a velocidade de um elétron.</div><div style="text-align: justify;"><br /></div><div style="text-align: justify;">Alguns consideram que o modelo atômico (atual) criado entre 1924 e 1927 por De Broglie, Heisenberg e Schrodinger - denominado modelo da mecânica quântica - não admite mais a existência de órbitas, nem circulares nem elípticas, para os elétrons.</div><div style="text-align: justify;"><br /></div><div style="text-align: justify;">Espero ter ajudado...</div><div style="text-align: justify;">Até mais....</div><p></p><p class="formspringmeFooter"> <a href="http://www.formspring.me/quimicadobruno?utm_medium=social&utm_source=blogger&utm_campaign=shareanswer">Alguma dúvida? Pergunte-me!!!</a></p><div class="blogger-post-footer">Blog</div>Bruno's Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/15227062721466115326noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7226327961026547166.post-35514965779356863712011-09-07T16:20:00.003-03:002011-09-07T16:26:45.712-03:00Química das Coisas - Chemistry Things<p style="color: rgb(36, 36, 36); font-family: Tahoma, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 22px; margin-top: 0px; margin-right: 0px; margin-bottom: 18px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; border-top-width: 0px; border-right-width: 0px; border-bottom-width: 0px; border-left-width: 0px; border-style: initial; border-color: initial; outline-width: 0px; outline-style: initial; outline-color: initial; list-style-type: none; list-style-position: initial; list-style-image: initial; text-align: justify; ">Um vídeo bastante interessante do Professor Paulo Ribeiro-Claro (professor associado do departamento de Química da Universidade de Aveiro) sobre a química das coisas.</p><p style="color: rgb(36, 36, 36); font-family: Tahoma, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 22px; margin-top: 0px; margin-right: 0px; margin-bottom: 18px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; border-top-width: 0px; border-right-width: 0px; border-bottom-width: 0px; border-left-width: 0px; border-style: initial; border-color: initial; outline-width: 0px; outline-style: initial; outline-color: initial; list-style-type: none; list-style-position: initial; list-style-image: initial; text-align: justify; ">Inicia de um modo bastante interessante, referindo a necessidade de se ter uma cultura científica, e termina explicando algumas das coisas que a Química nos permite fazer (o descafeinado, por ex.) e saber (razão para determinados comportamentos humano).</p><p style="margin-top: 0px; margin-right: 0px; margin-bottom: 18px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; border-top-width: 0px; border-right-width: 0px; border-bottom-width: 0px; border-left-width: 0px; border-style: initial; border-color: initial; outline-width: 0px; outline-style: initial; outline-color: initial; list-style-type: none; list-style-position: initial; list-style-image: initial; text-align: justify; "><span class="Apple-style-span" ><span class="Apple-style-span" style="font-size: 12px; line-height: 22px;"><iframe width="420" height="345" src="http://www.youtube.com/embed/WELqZCVYp_U" frameborder="0" allowfullscreen=""></iframe></span></span></p><p style="color: rgb(36, 36, 36); font-family: Tahoma, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 22px; margin-top: 0px; margin-right: 0px; margin-bottom: 18px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; border-top-width: 0px; border-right-width: 0px; border-bottom-width: 0px; border-left-width: 0px; border-style: initial; border-color: initial; outline-width: 0px; outline-style: initial; outline-color: initial; list-style-type: none; list-style-position: initial; list-style-image: initial; text-align: justify; "><br /></p><div class="blogger-post-footer">Blog</div>Bruno's Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/15227062721466115326noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7226327961026547166.post-60109778144055475702011-07-10T16:13:00.003-03:002011-07-10T16:24:14.456-03:00Orquesta Radioativa [Radioactive Orchestra]<div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px; ">A Orquestra Radioativa é um projeto resultado de uma colaboração entre o <em style="margin-top: 0px; margin-right: 0px; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; border-top-width: 0px; border-right-width: 0px; border-bottom-width: 0px; border-left-width: 0px; border-style: initial; border-color: initial; outline-width: 0px; outline-style: initial; outline-color: initial; font-size: 13px; vertical-align: baseline; background-image: initial; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: transparent; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; ">Royal Institute of Technology</em> da Suécia e o grupo <em style="margin-top: 0px; margin-right: 0px; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; border-top-width: 0px; border-right-width: 0px; border-bottom-width: 0px; border-left-width: 0px; border-style: initial; border-color: initial; outline-width: 0px; outline-style: initial; outline-color: initial; font-size: 13px; vertical-align: baseline; background-image: initial; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: transparent; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; ">Nuclear Safety and Training Institute</em>, com o objetivo de chamar a atenção para a sempre presente radiação de fundo.</span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 18px; "><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; border-top-width: 0px; border-right-width: 0px; border-bottom-width: 0px; border-left-width: 0px; border-style: initial; border-color: initial; outline-width: 0px; outline-style: initial; outline-color: initial; font-size: 13px; vertical-align: baseline; background-image: initial; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: transparent; "><br /><img src="http://randommization.com/wp-content/uploads/2011/06/radioactive-orchestra.jpg" style="display:block; margin:0px auto 10px; text-align:center;cursor:pointer; cursor:hand;width: 600px; height: 234px;" border="0" alt="" /></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; border-top-width: 0px; border-right-width: 0px; border-bottom-width: 0px; border-left-width: 0px; border-style: initial; border-color: initial; outline-width: 0px; outline-style: initial; outline-color: initial; font-size: 13px; vertical-align: baseline; background-image: initial; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: transparent; ">Elementos instáveis podem emitir radiação gama durante processos de decaimento radioativo, tendo cada elemento a sua sequência característica. E tudo ao nosso redor emite uma pequena quantidade de radiação, que não é percebida, mas que se fosse convertida em som poderia gerar uma curiosa sinfonia.</p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; border-top-width: 0px; border-right-width: 0px; border-bottom-width: 0px; border-left-width: 0px; border-style: initial; border-color: initial; outline-width: 0px; outline-style: initial; outline-color: initial; font-size: 13px; vertical-align: baseline; background-image: initial; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: transparent; ">Para conferir a "Orquestra Radioativa" acesse o link abaixo e crie seu próprio som utilizando isótopos radioativos.</p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; border-top-width: 0px; border-right-width: 0px; border-bottom-width: 0px; border-left-width: 0px; border-style: initial; border-color: initial; outline-width: 0px; outline-style: initial; outline-color: initial; font-size: 13px; vertical-align: baseline; background-image: initial; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: transparent; "><span class="Apple-style-span" style="font-family: Georgia, serif; font-size: 16px; line-height: normal; "><a href="http://www.nuclear.kth.se/radioactiveorchestra/">http://www.nuclear.kth.se/radioactiveorchestra/</a></span></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; border-top-width: 0px; border-right-width: 0px; border-bottom-width: 0px; border-left-width: 0px; border-style: initial; border-color: initial; outline-width: 0px; outline-style: initial; outline-color: initial; font-size: 13px; vertical-align: baseline; background-image: initial; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: transparent; "><br /></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; border-top-width: 0px; border-right-width: 0px; border-bottom-width: 0px; border-left-width: 0px; border-style: initial; border-color: initial; outline-width: 0px; outline-style: initial; outline-color: initial; font-size: 13px; vertical-align: baseline; background-image: initial; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: transparent; ">Boa música....</p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; border-top-width: 0px; border-right-width: 0px; border-bottom-width: 0px; border-left-width: 0px; border-style: initial; border-color: initial; outline-width: 0px; outline-style: initial; outline-color: initial; font-size: 13px; vertical-align: baseline; background-image: initial; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: transparent; "><br /></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; border-top-width: 0px; border-right-width: 0px; border-bottom-width: 0px; border-left-width: 0px; border-style: initial; border-color: initial; outline-width: 0px; outline-style: initial; outline-color: initial; vertical-align: baseline; background-image: initial; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: transparent; "><span class="Apple-style-span" >fonte inicial: <span class="Apple-style-span" style="font-family: Georgia, serif; line-height: normal; "><a href="http://www.tabelaperiodica.org/orquestra-radioativa/">www.tabelaperiodica.org/orquestra-radioativa</a></span></span></p></span></div><div class="blogger-post-footer">Blog</div>Bruno's Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/15227062721466115326noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7226327961026547166.post-2273995556673492422011-02-07T10:00:00.003-03:002011-02-07T10:00:17.997-03:00Diversão Química<div style="text-align: justify;">Não é muito comum ver piadas envolvendo a química, entretanto, podemos imaginar um encontro com diversos Químicos (estes não são aqueles que você deve imaginar que são barbudos, loucos, explosivos, etc., ou talvez sejam!) num ambiente de descontração e que todos estão falando algo em comum QUÍMICA. </div><div style="text-align: justify;">Então gostaria de compartilhar (na minha mente) o que ocorreria num encontro com vários químicos de regiões diferentes do mundo, com questionamentos um tanto inusitados...</div><div style="text-align: justify;"><br /></div><div style="text-align: justify;"><ul><li><i>Um nêutron entra num bar e pergunta: "Qual o valor da bebida?" </i><i>O garçom responde: "Pra você? É zero!" (Sheldon, The Big Bang Theory). </i><i><b>Ideia-Química:</b> O que Sheldon aqui quer dizer é o fato do nêutron ter carga (tericamente) nula, isto é, zero. </i></li><li><i>O que seis carbonos e seis hidrogênios estavam fazendo na igreja? Resposta: se BENZENO. <b>Ideia-Química:</b> Os seis carbonos podem formar ligações com os hidrogênios e assim podem formar o benzeno. </i></li><li><i>Se eu colocar um urso e um pinguim na água, qual deles? Resposta: O urso é claro, porque ele é POLAR. </i><i><b>Ideia-Química:</b> A água por ser polar ela dissolve substância polar, portanto, substância apolar dissolve apolar e substância polar dissolve em polar.</i></li><li><i>O que o carbono fez quando foi preso? Resposta: "Eu tenho direito a QUATRO LIGAÇÕES. </i><i><b>Ideia-Química:</b> No estudo do carbono descobrimos que ele é tetravalente, isto é, pode fazer quatro ligações, além de sua hibridizações (sp; sp2; sp3).</i></li><li><i>Qual o elemento mais solitário? Resposta: O HIDROGÊNIO, porque ele não tem família. </i><i><b>Ideia-Química:</b> Aqui reflete a situação do elemento química que não pertence a nenhuma família da tabela periódica.</i></li><li><i>Qual o elemento que está sempre na sombra? Resposta: O Índio, pois ele está sempre embaixo do 'Gálio'. </i><i><b>Ideia-Química:</b> Aqui encontramos uma referencia a tabela periódica dos elementos. O Índio pertence a mesma família do Gálio (que no texto traz a ideia de galho), grupo 13, e tem número atômico 49 e fica abaixo do elemento químico Gálio, número atômico 31, portanto acima do Índio.</i></li><li><i>Qual a comida preferida do átomo? Resposta: Pé-de-moléculas. </i><i><b>Ideia-Química:</b> O intuito é pensar que os átomos gosta de formar Moléculas. </i></li><li><i>Como um átomo se suicida? Resposta: Ele pula da Ponte de hidrogênio. </i><i><b>Ideia-Química:</b> A ponde de hidrogênio é conhecida como.... embora é importante mencionar que a ponte de hidrogênio não tem, em momento algum, relação com a "morte" de um átomo.</i></li><li><i>Por que tomar água no meio da aula prejudica o aprendizado? Resposta: Porque ela diminui a concentração. </i><i><b>Ideia-Química:</b> Discutir o conceito de solução, diluição.</i></li></ul></div><div style="text-align: justify;"><i>Espero que algumas dessas perguntas tenham cooperado para uma aprendizagem da Química (diferente). A </i><i><b>Ideia-Química:</b> traz uma proposta de pensar na química de modo alternativo.</i></div><div style="text-align: justify;"><i> </i><i>Agradeço a Arthur pela sua contribuição nos textos.</i></div><div style="text-align: justify;"><i><br /></i></div><div style="text-align: justify;"><i>Até mais.</i></div><div style="text-align: justify;"><i><br /></i></div><div class="blogger-post-footer">Blog</div>Bruno's Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/15227062721466115326noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-7226327961026547166.post-64748779125294064032011-01-25T21:32:00.004-03:002011-01-28T22:03:20.349-03:00Breaking Bad (Ruptura total) - 2ª temporada<div style="text-align: justify;">Continuando os comentários sobre a Série de TV <span class="Apple-style-span" style="color: rgb(51, 204, 0); ">Br</span>eaking <span class="Apple-style-span" style="color: rgb(51, 204, 0); ">Ba</span>d (Ruptura Total) esta segunda temporada começa com o professor Water (Conhecido também como Heisenberg) e Jesse aterrorizados com o traficante local, que comanda a região de Albuquerque. Com medo de ser assassinado por Tuco (O chefão do tráfico) nosso adorável professor propõe a Jesse dar umas sementes de mamona para Tuco, pra variar, Jesse não sabe o que o professor Walter quer dizer. Assim iniciamos nossa segunda temporada...</div><div style="text-align: justify;"><br /></div><div style="text-align: justify;"><b>2ª TEMPORADA</b></div><div style="text-align: justify;"><b><br /></b></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="color: rgb(0, 0, 238); -webkit-text-decorations-in-effect: underline; "><img src="http://soseriadosdetv.com/wp-content/uploads/2010/07/Breaking-Bad.jpg" border="0" alt="" style="display: block; margin-top: 0px; margin-right: auto; margin-bottom: 10px; margin-left: auto; text-align: center; cursor: pointer; width: 448px; height: 317px; " /></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="color: rgb(0, 0, 238); -webkit-text-decorations-in-effect: underline; "><br /></span></div><div style="text-align: justify;">A cada episódio que passa o professor Walt se envolve em situações mais complicadas. Com a morte de Tuco, Jesse resolve esconder o "laboratório" e novamente se envolve em situações problemáticas. A cada episódio que passa Walter e principalmente Jesse continuam se envolvendo em mais confusões, Walter passa ter problemas para pagar o tratamento e Jesse é expulso da casa pelos pais e tem que se virar para arranjar um lugar para morar. Walter decide que Jesse deve assumir o posto de chefe da área na venda da droga, sendo assim tornando-os fornecedores exclusivos da região. </div><div style="text-align: justify;"><br /></div><div style="text-align: justify;">Em um momento com seus alunos o professor Walter traz uma informação interessante sobre quem inventou o diamante: <i>H. Tracy Hall</i>. Dr. Hall inventou o primeiro processo reprodutível para se fabricar diamantes sintéticos. Isso ocorreu nos anos 50. Na epóca Dr. Hall trabalhava para a General Eletric (GE) que faturou milhões e como recompensa a GE deu a Dr. Hall um título de poupança de 10 dólares.</div><div style="text-align: justify;"><br /></div><div style="text-align: justify;"><b><i>Ensinamentos do professor de Walter extraídos durante os episódios:</i></b></div><div style="text-align: justify;"><b><i><br /></i></b></div><div style="text-align: justify;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; font-weight: normal; color: rgb(0, 0, 238); -webkit-text-decorations-in-effect: underline; "><img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEid-XxB3AX7c0Nk-8ycTXwpW39HgPwEcgjn4qCauM9cKNIcG2iuOsbZDKnRIpwSayPvwaaNrYAXyIeNB8cShDyqAcmyju_OwMk0-RA6uPwAR8AgwRijFFxyhAru5wkE9pa4FfWjJ-GRyvBV/s1600/Episode-4-Walt-2-760.jpg" border="0" alt="" style="display: block; margin-top: 0px; margin-right: auto; margin-bottom: 10px; margin-left: auto; text-align: center; cursor: pointer; width: 760px; height: 535px; " /></span></i></b></div><div style="text-align: justify;"><ul><li><i>Com Sementes de mamona podemos extrair <span style="font-weight: bold; ">ricina</span>. Ricina é um veneno extremamente eficaz, é o tóxico mesmo em pequenas doses. E passa facilmente despercebido na autópsia.</i></li><li><i>No final dos anos 70 a ricina foi usada para assassinar um jornalista búlgaro. A KGB adaptou a ponta de um guarda-chuva para injetar uma minúscula cápsula na perna dele. E falo de uma dose não muito maior que a cabeça de um alfinete.</i></li><li><i>Mono alquenos, diolefinas, trienos, polienos. Só a nomenclatura já faz a cabeça girar. Mas, quando se sentirem perdidos lembrem de um elemento: Carbono. Carbono é o centro de tudo. Não há vida sem carbono, em nenhum lugar do universo. Tudo que vive, viveu e viverá, tem carbono.</i></li><li><i>Gosto de pensar que o diamante e a mulher que o usa nos dedos, são ambos formados do mesmo material. Hoje em dia diamantes sintéticos são usados em extração de petróleo, eletrônicos, indústrias multibilionárias.</i></li><li><i>Um título impresso em papel composto de carbono, pago a um homem composto por carbono, por algo que ele criou a partir do carbono (Walter referindo-se ao valor recebido pelo Dr. Hall inventor do diamante sintético, dado pela General Eletric).</i></li><li><i>As ligações químicas são o que fazem a matéria ser matéria. São ligações que mantêm o mundo físico unido. Que nos mantêm unidos.</i></li></ul><div><br /></div><div>O Professor Walter indaga um de seus alunos tendo uma postura não conveniente para um professor (um educador), porém essa situação é comum no nosso dia-a-dia, confira o trecho abaixo:</div><div><ul><li><i>Oxigênio liga-se ao oxigênio que por sua vez? (Profº. Walter)</i></li><li><i>A união de átomos e moléculas para formar compostos, você sabe? (Profº. Walter)</i></li><li><i>São as ligações que mantêm o mundo físico unido. (Profº. Walter)</i></li><li><i>Ok eu entendi (Aluno)</i></li><li><i>Sua nota na prova diz o contrário. Diz que não entendeu nada (Profº. Walter)</i></li><li><i>Eu tirei 5,8 quase passei (Aluno)</i></li><li><i>O que é quase? Não há "quase" em ciência, Barry. Há respostas certas e erradas. "Quase" não mandou um homem à lua. (Profº. Walter)</i></li><li><i>Estou dizendo que são só décimos, Sr. White? Se eu não passar em química, terei que frequentar o curso de verão e... Digo, eu realmente estudei, muito mesmo. Arduamente a noite toda e eu gosto muito de química por causa dos conceitos. Acho que eu tenho défcit de atenção, não poderia fazer o favor de deixar [eu] passar (aluno)</i></li><li><i>Não tente enrolar um "enrolão". A resposta é não. Da próxima vez, esforce-se mais </i><i>(Profº. Walter).</i></li></ul></div><div><br /></div><div>Qual o professor que nunca se deparou com uma situação parecida com esta?</div><div><br /></div><a href="http://static.tvguide.com/MediaBin/Content/100315/News/Todays_News_Our_Take/5_fri/100319breakingbad1.jpg"><img src="http://static.tvguide.com/MediaBin/Content/100315/News/Todays_News_Our_Take/5_fri/100319breakingbad1.jpg" border="0" alt="" style="float: left; margin-top: 0px; margin-right: 10px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; cursor: pointer; width: 300px; height: 206px; " /></a><div>Em sua busca por produção de mais Crystal Walter e Jesse se isolam em um local distante da cidade de Albuergue e deserto, porém não esperavam que a bateria do Trailer falhasse, e para completar a situação Jesse havia derramando a única água disponível para os dois (tentando apagar um incêndio). </div><div>Mas nem tudo está perdido, novamente nosso professor Walter aos 50 anos de idade e aplicado a muita Química resolve a situação:</div><div><ul><li>Traga-me qualquer peça de metal que seja galvanizada ou de zinco sólido. Vamos contruir uma célula de bateria. </li></ul></div><div>E ensina mais uma vez ao jovem Jesse:</div><div><ul><li>Uma bateria é uma célula galvânica. Não é nada mais que um ânodo e um cátodo separado por um eletrólito. De qualquer forma, numa parte, temos o óxido de mercúrio e a grafite da pastilha de freios. É o cátodo que é o pólo positivo. Do outro lado, está o nosso ânodo, isso é zinco. O hidróxido de potássio é o eletrólito. E agora o que podemos usar para conduzir essa linda corrente elétrica? Qual elemento em particular vem à mente?</li></ul><div>Nosso professor exibe um fio de cobre e prontamente seu ex-aluno Jesse responde:</div></div><div><ul><li>O fio.</li></ul><div>Paciente com o jovem professor Walter responde a sua pergunta:</div></div><div><ul><li>Cobre.</li></ul></div><div style="text-align: center;"><br /></div><div>Após conseguirem voltar do deserto, Walter recebe uma boa notícia. Seu tumor reduziu em 80% como resultado a terapia. Entretanto, de acordo com o exame, Walter tem uma pneumonia radioativa. É uma inflamação no tecido, é uma reação à radioterapia.</div><div><br /></div><div>O professor White mostra seu conhecimento em outras áreas quando explica sobre o comentário "<i>Acharam água em Marte</i>", Walter diz: "<i>Na verdade, eles teoricamente, podem separar o hidrogênio do oxigênio e processar isso para providenciar combustível para os voos espaciais. Ostensivamente transformando Marte em um posto gigante</i>"</div><div><br /></div><div>No último capítulo Walter faz a operação, devido a sua pneumonia radioativa. Mas ele está alegre, pois sua filha já nasceu. Entretanto, sua esposa o deixa por suas mentiras.</div><div><br /></div><div>Curtam esta temporada....</div></div><div class="blogger-post-footer">Blog</div>Bruno's Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/15227062721466115326noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-7226327961026547166.post-31168158021939630972011-01-23T14:04:00.022-03:002013-02-17T14:18:10.559-03:00Breaking Bad (Ruptura total*) - 1ª temporada<a href="http://blogna.tv/wp-content/uploads/2009/08/BreakingBad.JPG" onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}"></a><br />
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Gostaria de compartilhar com nossos amigos (professores de Química, alunos de Química, amantes de Química, etc.) uma série de TV que estou assistindo durante as férias. Uma ótima sugestão para todos, diversão, curiosidades e Química!</div>
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<br /></div>
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A série é intitulada de <span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">Br</span>eaking <span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">Ba</span>d (Ruptura Total). A história ocorre numa cidade chamada de Albuquerque, no Novo México. O professor de Química Walter White, leciona no ensino médio, descobre que está com câncer de pulmão no terceiro estágio, a partir deste diagnóstico ele sofre um colapso e inicia sua "vida" produzindo e vendendo <i style="font-weight: bold;">Metanfetamina</i> - droga altamente viciante e que estimula o sistema nervoso central. Essa droga pode ser facilmente manipulada em laboratórios clandestinos e Walter como um bom professor de química utiliza-se de seus conhecimentos para a produção da metanfetamina Cristal (podendo ser fumada em cachimbos), o que causa surpresa para o seu cunhado (um agente da nacórticos) quando descobre em suas investigações que a metanfetamina produzida por Walter (sem saber que era ele que produzia) é 99,1% pura, um sucesso entre os traficantes e usuários dessa droga, o que deixou o químico da polícia abismado.</div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span"></span><br /></div>
<div style="text-align: justify;">
A metanfetamina pode ser obtida também em pó (podendo ser cheirado como a cocaína, ou injetado). Se fumada ou "cheirada" o seu efeito inicia entre 3 minutos e 5 minutos.</div>
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<br /></div>
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O termo "<span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">Br</span>eaking <span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">Ba</span>d" é uma gíria do sul (dos EUA) que significa que alguém desviou=se do caminho correto e passou a fazer coisas erradas e isto aplica-se tanto a um dado momento, quanto a uma vida inteira.</div>
<div style="text-align: justify;">
<a href="http://tvsurveillance.files.wordpress.com/2010/08/dc2bd_breaking-bad-logo.jpg"><img alt="" border="0" src="http://tvsurveillance.files.wordpress.com/2010/08/dc2bd_breaking-bad-logo.jpg" style="cursor: pointer; display: block; height: 300px; margin: 0px auto 10px; text-align: center; width: 570px;" /></a></div>
<div>
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Walter tem ajuda de seu ex-aluno Jesse Pinkman, e seu objetivo é assegurar o futuro financeiro de sua família. White tem uma esposa grávida (à espera de uma filha) e um filho adolescente (15 anos) que tem paralisia cerebral.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Aqui gostaria de considerar os aspectos Químicos que a série proporciona ao estarmos assistindo:</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
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Os créditos da série apresentam os símbolos de elementos químicos da Tabela periódica em <span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">Verde</span>, por isso o título da série destaca os elementos <span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">Br</span> (Bromo) e <span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">Ba</span> (Bário) como iniciais do título (<span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">Br</span>eaking <span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">Ba</span>d). Os nomes dos atores, produção, direção, etc. da série destacam alguns elementos da tabela (<span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">Cr</span><span class="Apple-style-span"> </span>= Cromo; <span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">Br</span> = Bromo; <span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">Na</span> = Sódio; <span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">Ar</span> = Argônio; <span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">N</span> = Nitrogênio; <span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">Be</span> = Berílio; <span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">Te</span> = Telúrio; <span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">Ne</span> = Neônio; <span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">W</span>= Tungstênio; <span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">V</span><span class="Apple-style-span"> </span>= Vanádio; <span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">Am</span> = Amerício; <span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">Po</span> = Polônio; <span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">O</span> = Oxigênio; <span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">S</span> = Enxofre; <span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">Y</span> = Ítrio; <span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">Mo</span> = Molibdênio; <span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">Es</span> = Einstênio; <span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">Ca</span> = Cálcio; <span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">Pa</span><span class="Apple-style-span"> </span>= Protactínio; <span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">Ge</span> = Germânio; <span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;">Co</span> = Cobalto). Ainda nos créditos da abertura há o destaque para a fórmula da metanfetamina (<span class="Apple-style-span" style="font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">C<sub>10</sub>H<sub>15</sub>N</span>) e seu número de massa molecular 149,24.</div>
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<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Confira a <a href="http://www.youtube.com/watch?v=F1HNuAE9WdU">vinheta</a> de abertura da série.</div>
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<span class="Apple-style-span"></span><br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="color: #33cc00;"></span><br /></div>
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<br /></div>
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<b>1ª TEMPORADA</b></div>
<div style="text-align: justify;">
<b><br /></b></div>
<a href="http://www.imagensgratis.com.br/imagens/original/imagem-serie-breaking-bad.jpg"><img alt="" border="0" src="http://www.imagensgratis.com.br/imagens/original/imagem-serie-breaking-bad.jpg" style="cursor: pointer; display: block; height: 489px; margin: 0px auto 10px; text-align: center; width: 425px;" /></a><br />
<div style="text-align: justify;">
Nesta temporada o professor Walter destaca em suas aulas ou quando está conversando com seu ex-aluno alguns conceitos e reações Químicas:</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Walter tem uma "citação" por ter cooperado com o prêmio nobel de Química em 1985, da qual Herbert A. Hauptman e Jerome Karle foram os verdadeiros contemplados. </div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Em sua primeira aparição na sala de aula Walter pergunta: "Química é o estudo do quê?" Segundo o professor: <i>Química é, tecnicamente, o estudo da matéria. Mas [ele] prefere vê-la como o estudo da transformação. </i>Walter fala para seus alunos que: <i>Elétrons eles transformam seu nível de energia. Moléculas transformam suas ligações. Elementos: Eles se unem e se transformam dentro de um complexo, como na vida...</i></div>
<div style="text-align: justify;">
<i><br /></i></div>
<div style="text-align: justify;">
Walter resolve produzir a metanfetamina (após descobrir que está com câncer pulmonar) e reuni alguns materiais para a fabricação:</div>
<div style="text-align: justify;">
<ul>
<li>Destilador estilo Kjeldahl de 800 ml (raríssimo)</li>
<li>Provetas Griffin</li>
<li>Frascos de Erlenmeyer</li>
<li>Um recipiente de base esférica com capacidade para 5 litros</li>
</ul>
</div>
<div style="text-align: justify;">
Ao apresentar os materiais, nosso professor Walter ensina ao Jesse, que utilizava um Volumétrico frasco de medidas, que este frasco não se usa para a produção da metanfetamina. Ensinando que "<i>um frasco volumétrico é usado para mistura e titulação em geral</i>" e que "<i>não se expõe um frasco volumétrico à chama, para isso seria usado um tubo de ebulição</i>".</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<i><b>Seus ensinamentos durante os episódios:</b></i></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<a href="http://blogna.tv/wp-content/uploads/2009/08/BreakingBad.JPG"><img alt="" border="0" src="http://blogna.tv/wp-content/uploads/2009/08/BreakingBad.JPG" style="cursor: pointer; float: left; height: 535px; margin: 0px 10px 10px 0px; width: 790px;" /></a><br />
<div style="text-align: center;">
<span class="Apple-style-span"><u><br /></u></span></div>
<div style="text-align: justify;">
.</div>
<div style="text-align: justify;">
<ul>
<li>Produziremos algo quimicamente puro e estável, que cumpra o prometido. Sem agentes adulterantes. Sem papinha, nem pimenta em pó.</li>
<li>Na verdade é química elementar. (após produzir o Crystal).</li>
<li>O termo "Chiral" deriva do termo grego "mão". A ideia aqui é que, assim como a mão esquerda a mão direita reflete uma cópia invertida da esquerda. Idênticas ainda que opostas. Assim também se dá com componentes orgânicos que existem como forma invertidas um do outro por todo o segmento molecular. Porém, embora pareçam iguais, nem sempre eles agem da mesma maneira. Cita como exemplo a Talidomida, o isômero dextrógiro é um medicamento altamente recomendado a uma gestante para prevenir contra enjôos matinais, porém cometa o engano de dar a essa mesma gestante o isômero Levógiro do medicamento Talidomida, o bebê nascerá com horríveis defeitos de nascença.</li>
<li>Ao que me parece melhor, nosso melhor procedimento seria decomposição usando produtos químicos (Momento que resolve sumir com o corpo de um traficante). Dissolvê-lo com um ácido bem forte.</li>
<li>Polietileno: há um triângulo no fundo, com a estampa LDPE (orientando Jesse para a compra do material).</li>
<li>Sabia que o ácido fluorídrico não dissolve plástico? (Depois de descobrir que Jesse colocou o corpo de um dos traficantes na banheira e colocou o ácido). Por outro lado... dissolve metais, pedras, vidros, cerâmica. </li>
<li>Fósforo vermelho exposto à umidade e acelerado pelo calor libera hidreto fosforado. Gás de hidrogênio fosforado. Uma boa inspirada e... [bye bye].</li>
<li>Syncrhotrons: eles geram moldes mais nítidos e completos que feixes de raio-x. Coleta de dados leva uma fração de tempo.</li>
<li>Reações Químicas envolvem transformações em dois níveis: Matéria e Energia. Quando a reação é gradual, a mudança na energia é discreta. Nem ao menos se percebe que a reação está ocorrendo. Por exemplo quando a ferrugem se fixa ao assoalho de um carro. Mas se a reação acontece rapidamente, diferentemente, substâncias inofensivas podem interagir de modo que gere uma enorme liberação de energia.<span class="Apple-tab-span" style="white-space: pre;"> </span>Explosões são o resultado de reações químicas acontecendo quase que instantaneamente e os reagentes mais rápidos, ou seja explosivos (<i>fulminato de mercúrio II [Hg(CNO<span class="Apple-style-span" style="font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">)<sub>2</sub></span>] é um exemplo típico disso - o fluminato de mercúrio é um explosivo primário, muito sensível à fricção e ao impacto</i>) que quanto mais brusca a mudança, mais violenta é a explosão.</li>
<li>Termite: Na segunda Guerra Mundial, os alemães tinham a maior peça de artilharia do mundo, Gustav Gun, e pesava 1000 toneladas. E Gustav era capaz de atirar um projétil de 7 toneladas e acertar um alvo com precisão a 37 quilômetros de distância. Quer dizer, pode soltar bombas nele todos os dias por um mês sem ao menos desativá-lo. Mas, se você mandar um comando, um homem, com um saco de Termite, ele pode atravessar 10 cm de aço maciço e destruir aquela arma para sempre (A termite foi usada para Walter e Jesse roubarem Metilamina na fábrica de produtos químicos). A reação é exotérmica em que sua temperatura pode ultrapassar os 3500°C.</li>
</ul>
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Após um encontro com o novo chefe do tráfico o professor Walter promete entregar 2 kg de metanfetamina, porém, ele não sabia, que seu sócio Jesse não tinha como conseguir as caixas de pílulas de sinusite (que usavam como matéria prima). Entretanto, Walter acalma a situação informando que não precisaram de pseudo efedrina. "<i>Vamos fazer fenil-acetona em uma pipeta de ensaio, depois iremos usar aminação redutora para produzir metanfetamina</i>". E no último capítulo desta temporada resolvem invadir uma fábrica de produtos químicos, roubando 110 litros de metilamina (fenilacetona), fazendo metanfetamina "as antigas".</div>
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<span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;"><b><br /></b></span></span></div>
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Alguns termos são estranhos outros fictícios mas o que nos surpreende e nos deixa apaixonados é que a Química está envolvida plenamente na vida deste professor, assim como de tantos outros professores (<i>ps: não para o crim</i>e).</div>
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<i><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal;"><div style="display: inline !important; text-align: justify;">
<i><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal;"><b>2ª TEMPORADA</b><span class="Apple-style-span"> (<a href="http://quimicadobruno.blogspot.com/2011/01/breaking-bad-ruptura-total-2-temporada.html">Clique aqui</a>)</span></span></i></div>
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<b>3ª TEMPORADA </b><i><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal;"></span></i><br />
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<i><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal;"><div style="display: inline !important; text-align: justify;">
<i><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal;"><span class="Apple-style-span">(em breve)</span></span></i></div>
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<span style="line-height: 16px;"><span class="Apple-style-span">Algumas Referências:</span></span></div>
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<span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 16px;"></span></span></span><br />
<span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 16px;">MAY, Lilliam. Toxicologia de medicamentos e toxicologia social. Campo Grande, 2009, 28 slides. Disponível em: <http: br="" disciplinas="" far="" ppt="" toxicologia=""> Acesso em 21 jan. 2011. Apresentação em Power-point.</http:><br />
VIVAVOZ. Metanfetamina. SISP, publicado em 03 maio 2007. Disponível em:<http: br="" pdf="" revisoes="" vivavoz=""> Acesso em 21 jan. 2011.</http:><br />
TRIPICCHIO, Adalberto. Ice: droga antiga volta mais poderosa. Disponível em: <http: br="" codigo="1455&AreaSelect=4" noticias=""> Acesso em 21 jan. 2010.</http:><br />
Wikipédia. <a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Breaking_Bad">http://en.wikipedia.org/wiki/Breaking_Bad</a><br />
</span></span></span><br />
<span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 16px;">*Termo<strong><em> Breaking Bad</em></strong>: <a href="http://blogs.amctv.com/breaking-bad/2008/03/live-chat-with.php">http://blogs.amctv.com/breaking-bad/2008/03/live-chat-with.php</a> </span></span></span></div>
<div class="blogger-post-footer">Blog</div>Bruno's Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/15227062721466115326noreply@blogger.com3tag:blogger.com,1999:blog-7226327961026547166.post-36912216754169885822011-01-12T17:52:00.002-03:002011-01-13T14:36:37.369-03:002011 Ano Internacional da Química - Desafios<div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><em>A IUPAC e a UNESCO decidiram declarar 2011 como a <b>Ano Internacional da Química</b> para celebrar as realizações desta ciência e as suas contribuições para o progresso e bem-estar da humanidade. Mas o que é ou o que será o <b>Ano Internacional da Química</b>?</em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><em><br /></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em>Procura-se melhorar a compreensão e valorização da Química pelo público em geral, reforçar a cooperação internacional entre instituições que se ocupam da Química, promover o papel da Química para a resolução dos desafios atuais e intensificar o interesse e mobilização dos jovens em torno da disciplina. Papel difícil levando-se em consideração o atual estágio da Química nas instituições de ensino (principalmente as de ensino básico - Fundamental II e Médio). Como levar a Química para quem sempre questiona: "Pra que serve a Química?". Qual a importância desta matéria no convívio social? </em></span></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span"><i><br /></i></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span"><i>O ano de 2011 </i></span></span><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; ">comemora-se o primeiro centenário da atribuição do Prêmio Nobel de Química a Marie Sklodowska Curie, a Madame Curie, em reconhecimento do seu notável trabalho que conduziu à descoberta do rádio e do polônio e que tem inspirado alunos, em especial mulheres, a fazer da Química a sua opção profissional. </span></em></span></em></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span"><br /></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; ">A importância da Química é universalmente reconhecida, pois basta olhar para nós próprios e à nossa volta para constatar que era impossível viver sem a Química. O “mundo gira” movido pela energia obtida em processos químicos e os organismos “mexem” à custa da energia obtida em processos metabólicos cujas reacções são tipicamente reacções químicas. A compreensão dos processos bioquímicos, da química dos seres vivos, só é possível depois de se conhecer a constituição desses seres, a estrutura das complexas moléculas dos seus organismos e o mecanismo das suas reacções.<br /><br />Tudo isto é trabalhos dos químicos, bioquímicos e biólogos. Para alimentar uma população sempre crescente foi preciso produzir novos fertilizantes, captando o azoto da atmosfera na síntese do amoníaco, dominar a técnica do frio (novos e inofensivos CFC), controlar as pragas e doenças das plantas. Foi preciso fabricar novos materiais, com melhores propriedades e maior abundância, para serem acessíveis a todas as camadas sociais, como é caso da seda artificial e outros produtos têxteis.<br /><br />O aroma, o gosto, a cor e outras delícias com que a Natureza nos contempla são o resultado da presença de moléculas com estruturas curiosas que os químicos descobriram e foram depois também capazes de criar.</span></em></span></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><br /></em></span></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; ">Quando a doença bate à porta, que seria de nós sem os medicamentos? Muitos são sintetizados, outros extraídos da Natureza, mas em todos eles foi essencial a mão do químico. Sucede, porém, que os recursos naturais de que têm feito mover o mundo (o petróleo, o carvão e o gás natural) se vão esgotando e é tempo de devolver à Natureza aquilo que lhe fomos tirando e que demorou milhões de anos a produzir. Esforços são feitos para praticar uma “química verde” (Química Ambiental), uma química que substitua processos químicos danosos para o ambiente por processos benignos e sustentáveis. </span></em></span></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><br />Abrem-se atualmente novas oportunidades para os jovens seguirem carreiras baseadas na química, havendo boas perspectivas futuras no domínio da química farmacêutica, da biotecnologia, da síntese de novos materiais, das tecnologias de aproveitamento de energia, da química ambiental, da nanotecnologia e da química em microescala. O projeto Xperimenta, da Associação de Produtores de Petroquímica na Europa e European Schoolnet, salienta a importância da Química Orgânica: <strong>“os alunos deviam concentrar-se especialmente na química orgânica, que é a base de toda a química”</strong> e <strong>“a maior parte do mercado da química industrial está relacionada com a química orgânica”</strong>.</span></em></span></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><br /></em></span></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; ">Diversas são as possibilidades de trabalho para quem está no ramo da Química, a seguir Corrêa destaca alguns desafios para um jovem tornar-se um Químico no Futuro:</span></em></span></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span"><br /></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span"><br /></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><strong>Nanotecnologia<br /></strong>As nanopartículas são partículas sólidas com uma ou mais dimensões da ordem de 10 a 1000 nm (nanômetros) e apresentam propriedades novas e diferentes do material no seu conjunto. Os nanomateriais resultam do crescimento das nanopartículas, como os nanotubos de carbono, com diâmetro de cerca de 3 nm apresentam propriedades diferentes dos outros alótropos de carbono, como a grafite e o fulereno. </span></em></span></em></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span"><br /></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; ">As propriedades magnéticas, eléctricas, térmicas e mecânicas dos materiais podem ser modificadas por introdução de nanopartículas adequadas. As suas aplicações são muito variadas, tendo até sido utilizadas ligadas a moléculas para regular a entrada de medicamentos no organismo e restringir o seu acesso a determinados locais. Estas partículas podem obter-se por reacções químicas entre partículas (iões e moléculas) que se vão combinando até se formarem agregados de dimensão suficiente. Podem, também obter-se de materiais já polimerizados, como proteínas, polissacáridos e polímeros de síntese. Os químicos, com os seus conhecimentos sobre colóides e reacções de polimerização, estão certamente habilitados a intervir no fabrico das nanopartículas por processos húmidos.</span></em></span></em></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><a href="http://quimicadobruno.blogspot.com/search/label/Nanotecnologia">Mais...</a></span></em></span></em></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span"><br /></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><strong>Agroquímica<br /></strong>No domínio da agricultura o químico encontra um vasto terreno para a sua atividade, na síntese de novos fertilizantes, como os “adubos inteligentes”, que só libertem azoto à medida que a planta necessita e de pesticidas mais seletivos, como os “pesticidas verdes”, eficientes no combate a pragas mas inócuos em relação a insectos úteis e ao homem. É um campo imenso que se abre aos futuros químicos.</span></em></span></em></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span"><br /></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><strong>Aproveitamento da energia solar</strong></span></em></span></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; ">Os combustíveis fósseis que vimos utilizando são o resultado da energia solar armazenada durante milhões de anos à superfície da Terra. O maior desafio deste século será a substituição dos combustíveis fósseis por fontes de energia mais sustentáveis e menos poluentes, em especial di-hidrogênio, obtido a partir da água, e metanol, a partir da água e dióxido de carbono. Estes compostos são já utilizados em pilhas de combustível, que produzem energia e libertam água, em vez de dióxido de carbono, como sucede com os combustíveis fósseis. A produção de biocombustíveis, como a obtenção de etanol a partir da celulose, é outro caminho em estudo em vários países.<br /><br /></span></em></span></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><strong>Síntese de novas moléculas<br /></strong>A necessidade de combater a doença lembra a todos nós a importância de isolar produtos naturais e sintetizar moléculas com propriedades terapêuticas adequadas. O estudo do funcionamento de muitas substâncias no nosso organismo exige muitas vezes a síntese de compostos com estrutura adequada, mais simples, para que o seu comportamento seja comparado com o que se passa no nosso organismo. Quem é capaz de sintetizar os mais variados tipos de moléculas?</span></em></span></em></span></em></span></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><br /></span></em></span></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><strong>Procura de novos catalisadores</strong><br />Para que as reacções químicas sejam úteis é necessário que sejam tão completas e tão rápidas quanto possível. Na esmagadora maioria dos casos é necessário utilizar catalisadores e a sua descoberta é uma importantíssima tarefa que cabe aos químicos. A cisão da água e a síntese de numerosos compostos, em condições económicas, exige a presença de catalisadores duradouros, que devem ser obtidos a partir de materiais baratos e não poluentes.<br /><br /></span></em></span></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><strong>BioQuímica</strong></span></em></span></em></span></em></span></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; ">A interdisciplinaridade entre a Química e a Biologia, isto é, a interação entre químicos e biólogos tem já levado à descoberta e aperfeiçoamento de técnicas para novos modos de estudo dos sistemas biológicos a nível molecular. A disciplina de Biologia Química (Bioquímica), que trata do estudo dos efeitos de pequenas moléculas em processos biológicos, constitui mais uma oportunidade para o trabalho dos químicos. O estabelecimento do genoma humano, determinando a sequência de bases do DNA humano, constituiu um êxito da química, da bioquímica e de disciplinas afins e abriu perspectivas para posteriores trabalhos, nomeadamente na investigação da estrutura e funções de cada proteína. O estudo das relações entre estrutura e função das proteínas é importante para a compreensão das doenças e produção de vários medicamentos.<br /><br />A biotecnologia, ou seja, a utilização de agentes biológicos (organismos, células, moléculas e outros) para obter novos produtos ou assegurar serviços é uma importante área da Ciência. O etanol, o biogás, o butanol, a acetona, o glicerol, vários ácidos e enzimas podem ser obtidos por meios biotecnológicos. No meio ambiente, a recuperação de petróleo, o tratamento de lixos e a purificação da água são também possíveis por processos biotecnológicos. Em todos estes processos os químicos podem dar importantes contribuições.</span></em></span></em></span></em></span></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "></span></em></span></em><br /><strong>Produtos úteis a partir da biomassa<br /></strong>As biomassas provenientes de fontes renováveis e o carvão eram as matérias-primas mais utilizadas no passado, em especial como fonte de energia, e em certos casos como matéria-prima na indústria. Atualmente, utiliza-se o petróleo e o gás natural, principalmente como combustíveis e, em menor escala, na produção de produtos químicos de base, como etileno, propileno, estireno e muitos outros, necessários para fabricar produtos acabados, como objetos em plástico, pneus, fibras, tintas, vernizes e muitos outros. O grande desafio é voltar a utilizar a biomassa renovável na produção de substâncias úteis, tal como a Química Orgânica faz com o petróleo, com evidentes vantagens ambientais.<br /><br /><strong>Produção de materiais mais verdes<br /></strong>O século XXI será o século da “química verde”, isto é, de uma química que se baseia em processos de síntese limpos, sem subprodutos prejudiciais ao ambiente, aproveitando os resíduos do presente como matéria-prima do futuro.</span></em></span></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><br /></span></em></span></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><strong>Captura do dióxido de carbono</strong></span></em></span></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; ">O aumento crescente da porcentagem de dióxido de carbono na atmosfera devido à queima de combustíveis fósseis está a provocar o aquecimento da atmosfera terrestre, causando tremendos problemas climáticos. As florestas são sumidouros naturais, mas a sua capacidade de absorção do dióxido de carbono é insuficiente para evitar o aumento da concentração deste gás na atmosfera. Fala-se em armazenar o dióxido de carbono enviado para a atmosfera em minas abandonadas, mas esta solução faz-nos lembrar “varrer para debaixo do tapete”. Os químicos têm procurado soluções mais eficientes, como a captação de dióxido de carbono na síntese de policarbonatos (compostos carbonados não voláteis). </span></em></span></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; ">Um exemplo é a obtenção de um polímero obtido por reação do óxido de limoneno com o dióxido de carbono, na presença de catalisadores especiais. Este trabalho mereceu grande destaque na imprensa, sendo referido como um método de produzir um plástico a partir de cascas de laranja, dado quer o limoneno é um inseticida natural existente na casca dos citrinos. No entanto, deve referir-se que o fato de uma substância ser natural não significa que seja menos nociva que uma sintética. Por exemplo, o inseticida natural rotenona, apesar de ser mais nocivo para as pragas do que para os humanos, é mais tóxico que muitos inseticidas de síntese e foi proibido, em 2005, nos Estados Unidos, Canadá, França e outros países por ser muito tóxico para os peixes e suspeito de estar ligado à doença de Parkinson.<br /><b><br /></b></span></em></span></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><strong>Novos instrumentos científicos<br /></strong>A Química, a Bioquímica e a Biologia utilizam presentemente sofisticadas técnicas analíticas que exigem quantidades muito diminutas de substância e que assentam em princípios desenvolvidos por físicos e aplicados por químicos nos seus trabalhos, como a espectroscopia de ultravioleta, de infravermelho, de fluorescência e Raman, a espectroscopia de absorção atômica, a cromatografia líquida de alta eficiência e de fase gasosa, a ressonância magnética nuclear, a espectrometria de massa e outras. Aqui, também, os químicos terão um papel importante no desenvolvimento das novas técnicas que vão sendo necessárias ao desenvolvimento destas Ciências. Podem, até, exercer funções técnicas e comerciais no lançamento de novos aparelhos e apoio a clientes.<br /><br /><b><br /></b></span></em></span></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><strong>Satisfação no estudo e ensino da Química<br /></strong>Exposto algumas opções de trabalho de um Químico (químico propriamente dito, bioquímico, farmacêutico ou engenheiro químico), muitos mais poderíamos citar. Acima de tudo, ser químico dá um inimaginável gozo ao ver uma reacção prosseguir, ao descobrir um novo composto, ao ver um produto cristalizar, ao ver uma explosão. <a href="http://quimicadobruno.blogspot.com/2010/02/o-que-e-quimica.html">Mais...</a></span></em></span></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><br /></span></em></span></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; ">Ser professor de química é uma profissão encantadora; conviver com a juventude, ensiná-la a observar os fenômenos químicos da Natureza, a interrogá-la, a interpretar as suas respostas e prever novas reações é um desafio constante para quem ensina e aprende. </span></em></span></em></span><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><a href="http://quimicadobruno.blogspot.com/search/label/Ensino%20de%20Qu%C3%ADmica">Mais sobre...</a></span></em></span></em></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><br /></em></span></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; ">Como dizia Bernard Shaw,<strong> “a Ciência está sempre errada; nunca resolve um problema sem que seja criado outro”</strong>. É este o grande desafio da Química.</span></em></span></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><br /></span></em></span></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><a href="http://quimicadobruno.blogspot.com/search/label/Qu%C3%ADmica">Mais sobre Química...</a></span></em></span></em></span></em></span></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span" style="font-size: 14px;"><br /></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: candara, trebuchet, arial, sans-serif; font-size: 14px; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em>Mais sobre o Ano Internacional da Química - <a href="http://www.quimica2011.org.br/">Português</a> // <a href="http://www.chemistry2011.org/">Inglês</a></em></span></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: candara, trebuchet, arial, sans-serif; font-size: 14px; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><br /></em></span></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: candara, trebuchet, arial, sans-serif; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em><span class="Apple-style-span">* Fonte</span></em></span></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span" style="font-family: candara, trebuchet, arial, sans-serif; "><em><span class="Apple-style-span" style="font-style: normal; "><em>Texto adaptado de Carlos Corrêa. </em></span></em></span><span class="Apple-style-span" style="font-family: candara, trebuchet, arial, sans-serif; "><em><em><strong>Professor Emérito da Universidade do Porto. Conselheiro «Ciência Hoje» para Ano Internacional da Química.</strong></em></em></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: candara, trebuchet, arial, sans-serif; "><em><em><span class="Apple-style-span">Comentários adicionais: Bruno Leite</span></em></em></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: candara, trebuchet, arial, sans-serif; "><em><em><span class="Apple-style-span">Publicado em: Ciência Hoje (Portugal)</span></em></em></span></div><div class="blogger-post-footer">Blog</div>Bruno's Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/15227062721466115326noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7226327961026547166.post-26695837695321072192010-12-31T15:31:00.001-03:002010-12-31T15:31:00.161-03:00Obrigado!<div style="text-align: justify;">Em nossa última postagem de 2010 gostaria de agradecer.</div><div style="text-align: justify;"><br /></div><div style="text-align: justify;">Agradeço a todos que direto ou indiretamente contribuíram para este blog. Alguns textos são novos outros velhos, outros são de alguma época em que falar de química é (e será) agradável. As críticas são sempre para melhorar, e com elas posso continuar a aprender. Agradeço aos que foram referência para mim, dos quais copio e colo (o que é bom deve ser propagado), sabendo que devo ter cuidado com esta ação, aqueles que falam e causam em mim uma incomoda busca por respostas. Percebendo que a Internet tem muitos textos e que muitos deles as vezes são extraídos de livros, artigos, periódicos, etc. (com ou sem referências) e que as vezes esqueço de mencionar quem falou (um dia acabo processado, rsrsrsr). Aos outros blogs (sites, twitter, comunidades, etc.) que também são fontes para este simplório local de comunicação e aprendizagem. Contudo agradeço pelas 14722 visitas em pouco mais de dois anos (primeiro post em outubro de 2008), agradeço as correções (é isto que faz a ciência caminhar). Comentem, critiquem, façam 2011 um ano especial (<b>O ano Internacional da Química</b>).</div><div style="text-align: justify;"><br /></div><div style="text-align: justify;">Espero ter contribuído de alguma forma com o entendimento Químico...</div><div style="text-align: justify;"><br /></div><div style="text-align: justify;">Aqui eu sou apenas mais um que se identifica com a química e com as "Coisas da Química"...</div><div style="text-align: justify;"><br /></div><div style="text-align: justify;">Agradeço a todos.</div><div style="text-align: justify;"><br /></div><div style="text-align: justify;">Feliz ano novo e 2011 tem mais!!!</div><div class="blogger-post-footer">Blog</div>Bruno's Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/15227062721466115326noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7226327961026547166.post-63195858658572989002010-12-19T11:26:00.001-03:002010-12-19T11:26:01.362-03:00O que é o efeito doppler???<p class="formspringmeAnswer">Antes de responder esta pergunta, confira o link deste vídeo que auxiliará no entendimento para o efeito Doppler.<br /><br /><a href="http://www.youtube.com/watch?v=5F0YWabT7Q4" target="_blank" rel="nofollow" class="nofollow">http://www.youtube.com/watch?v=5F0YWabT7Q4</a><br /><br />Quando a fonte sonora se desloca a uma velocidade relativamente grande, pelo menos uns 10% da velocidade do som, as frentes de onda que se aproximam são comprimidas e o som parece mais agudo, enquanto elas se rarefazem quando a fonte do som se afasta. Este fenômeno foi chamado de efeito Doppler.<br /><br />Espero ter ajudado...<br /><br />Até mais...<p><a href='http://www.youtube.com/watch?v=5F0YWabT7Q4' target='_blank' onclick='return fspring.youtube("5F0YWabT7Q4", this);' class='youtube'><img src='http://img.youtube.com/vi/5F0YWabT7Q4/0.jpg' width='200' height='150'><span>Play</span></a><br/></p></p><p class="formspringmeFooter"> <a href="http://formspring.me/quimicadobruno?utm_medium=social&utm_source=blogger&utm_campaign=shareanswer">Alguma dúvida? Pergunte-me!!!</a></p><div class="blogger-post-footer">Blog</div>Bruno's Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/15227062721466115326noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7226327961026547166.post-50762895311209463862010-10-15T07:07:00.005-03:002010-10-15T08:14:32.105-03:00Professor ou Educador?<div style="text-align: justify;">Todo ano repete-se a mesma história, 15 de outubro é o dia do professor! </div><div style="text-align: justify;">Mas o que muda a cada ano? O que há de diferente em cada 15 de outubro? Todo professor é, por função, Educador?</div><div style="text-align: justify;"><br /></div><div style="text-align: justify;">Diferente dos outros anos, falarei um pouco do Professor-Educador. </div><div style="text-align: justify;"><br /></div><div style="text-align: justify;">Para Paulo Freire, a experiência educativa deve manter seu caráter formador, pois, sem ele, o ensino do conteúdo e o treinamento técnico não são suficientes para o desenvolvimento moral dos educandos. Ele entende que educar é fundamentalmente formar, e essa formação supõe o exercício ético, apoiado em princípios e que critique permanentemente os desvios fáceis por que somos tentados às vezes ou quase sempre.</div><div style="text-align: justify;">A esperança, para o professor, não é algo vazio, de quem "espera" acontecer. Ao contrário, a esperança, para o professor, encontra sentido na sua própria profissão, a de transformar e construir pessoas e alimentar a esperança delas para que consigam, por sua vez, construir uma realidade diferente.</div><div style="text-align: justify;"><br /></div><div style="text-align: justify;">Nas palavras de Rubem Alves: "<i>Ensinar é um exercício de imortalidade. De alguma forma, continuamos a viver naqueles cujos olhos aprenderam a ver o mundo pela magia da nossa palavra. O professor, assim, não morre jamais...</i>" (Rubem Alves, em carta enviada a alguns amigos no final de 2001). Paulo Freire em seu último livro (pedagogia da Autonomia), trabalha principalmente a ética e a estética do ser professor: o que ele deve saber para ser professor, como ele deve ser para ser professor. Em suas palavras "<i>Se estivesse claro para nós que foi aprendendo que aprendemos ser possível ensinar, teríamos entendido com facilidade a importância das experiências informais nas ruas, nas praças, no trabalho, nas salas de aula das escolas, nos pátios dos recreios, em que variados gestos de alunos, de pessoa administrativo, de pessoal docente se cruzam cheios de significação</i>".</div><div style="text-align: justify;"><br /></div><div style="text-align: justify;">Em Pedagogia dos Sonhos Possíveis, Freire demonstra o seu cuidado com o trabalho da docência: "<i>É necessário que o professor entenda que a prática autêntica do educador reside no fato de que o educador se recusa a assumir o controle da vida, dos sonhos e das aspirações dos educandos, já que, fazendo isso, poderia, com muita facilidade, recair num tipo de educação paternalista (2006, p.18)</i>". Em outro livro seu, Educação e Mudança, Freire refere-se ao diálogo: "<i>E o que é o diálogo? É uma relação horizontal de A com B. Nasce de uma matriz crítica e gera criticidade. Nutre-se de amor, de humanidade, de esperança, de fé, de confiança. Por isso, somente o diálogo comunica. E, quando os dois polos do diálogo se ligam assim, com amor, com esperança, com fé no próximo, fazem-se críticos na procura de algo, e se produz uma relação de empatia entre ambos. (1994, p.69) </i>". Segundo Freire (1996, p.47), é preciso "<i>Saber que ensinar não é transferir conhecimento, mas criar as possibilidades para a sua própria produção ou a sua construção"</i>.</div><div style="text-align: justify;"><br /></div><div style="text-align: justify;">Rubem Alves introduziu uma intrigante distinção entre <b>ser professor</b> e <b>ser educador</b>: <i>Com o advento do utilitarismo, a pessoa passou a ser definida pela sua produção; a identidade é engolida</i>. E conclui mais à frente: <i>Talvez um professor seja um funcionário das instituições... O educador, ao contrário, é um fundador de mundos, mediador de esperanças, pastor de projetos. Não sei como prepara o educador. Talvez isso não seja nem necessário nem possível... É necessário acordá-lo. E aí aprenderemos que educadores não se extinguiram como tropeiros e caixeiros (Brandão, 1982, p.16)</i>.</div><div style="text-align: justify;"><br /></div><div style="text-align: justify;">Feliz Professor que tem o seu dia...</div><div style="text-align: justify;"><br /></div><div style="text-align: justify;">...Todos os dias [são dos professores] para contribuir em uma sociedade mais justa, em pessoas mais generosas, em um mundo com menor desigualdade. </div><div style="text-align: justify;"><br /></div><div style="text-align: justify;">...Todos os dias [são dos professores] em que tornam-se formadores de opiniões, para qualquer área de atuação, se não houver o professor não há o profissional...</div><div style="text-align: justify;"><br /></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small; ">______________________</span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Referências:</span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><br /></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Freire, P. Educação e Mudança. São Paulo: Paz e Terra, 1994.</span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">______. Pedagogia da Autonomia.: Saberes Necessários à prática educativa. São Paulo: Paz e Terra, 1996.</span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">______. Pedagogia dos Sonhos Possíveis. São Paulo: Unesp, 2001. Organizado por Ana Maria Araújo Freire.</span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Brandão, C. R. O Educador: vida e morte - escritos sobre uma espécie em perigo. São Paulo: Brasiliense, 1982.</span> </div><div class="blogger-post-footer">Blog</div>Bruno's Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/15227062721466115326noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7226327961026547166.post-29157165316190921902010-10-05T09:25:00.007-03:002011-05-19T22:25:59.360-03:00Educação on-line, EAD, E-learning, b-learning<div><p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><b><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Educação</span></span></b><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">on-line</span></span></i></b><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">, </span></span><b><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">educação à distância</span></span></b><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> e </span></span><b><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">e-learning</span></span></b><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> são termos usuais da área, porém não são congruentes entre si. Educação a distância é assim denominada devido à noção de distância física entre o aluno e o professor, podendo realizar-se pelo uso de diferentes meios (correspondência postal ou eletrônica, rádio, televisão, telefone, fax, computador, Internet etc.) e técnicas que possibilitem a comunicação.</span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><b><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Educação on-line:</span></span></b><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> é uma modalidade de educação a distância realizada via internet, cuja comunicação ocorre de forma síncrona ou assíncrona. Tanto pode utilizar a internet para distribuir rapidamente as informações como pode fazer uso da interatividade propiciada pela internet para concretizar a interação entre as pessoas, cuja comunicação pode se dar de acordo com distintas modalidades comunicativas, a saber:</span></span></p><p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"></span></span><span style="font:7.0pt "Times New Roman""><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">=> </span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Comunicação um-a-um, ou dito de outra forma, comunicação entre uma e outra pessoa, como é o caso da comunicação via email que até pode ter uma mensagem enviada para muitas pessoas desde que exista uma lista específica para tal fim, mas sua concepção é a mesma da correspondência tradicional, portanto existe uma pessoa que remete a informação e outra que a recebe.</span></span></p><p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">=> Comunicação de um para muitos, ou seja, de uma pessoa para muitas pessoas, como ocorre no uso de fóruns de discussão, nos quais existe um mediador e todos que têm acesso ao fórum, enxergam as intervenções e fazem suas colocações; </span></span></p><p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">=> Comunicação de muitas pessoas para muitas pessoas, ou comunicação estelar, que pode ocorrer na construção colaborativa de um site ou na criação de um grupo virtual, como é o caso das comunidades colaborativas em que todos participam da criação e desenvolvimento da própria comunidade.</span></span></p> <p class="MsoNormal" style="line-height:normal;mso-layout-grid-align:none; text-autospace:none"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> </span></span></o:p></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">O </span></span><b><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">e-Learning: </span></span></b><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">é uma modalidade de educação a distância com suporte na internet que se desenvolveu a partir das necessidades de empresas relacionadas com o treinamento de seus funcionários, cujas práticas estão centradas na seleção, organização e disponibilização de recursos didáticos hipermidiáticos. Porém, devido ao descaso para com o aproveitamento do potencial de interatividade das TIC na criação de condições que concretizem a interação entre as pessoas, a troca de experiências e informações, a resolução de problemas, a análise colaborativa de cenários e os estudos de casos específicos, profissionais envolvidos com o e-learning vêm denunciando a falta de interação entre as pessoas como fator de desmotivação, de altos índices de desistência e baixa produtividade. Assim, e-Learning originado no treinamento corporativo segundo a perspectiva de treinamento, começa a incorporar práticas voltadas ao desenvolvimento de competências por meio da interação e colaboração entre os aprendizes. Considerado no momento a solução para superar as dificuldades de tempo, deslocamento e espaço físico que comporte muitas pessoas reunidas, o e-Learning está sendo apontado como a tendência atual de treinamento, aprendizagem e formação continuada no setor empresarial.<o:p></o:p></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="line-height:normal;mso-layout-grid-align:none; text-autospace:none"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">O termo </span></span><b><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">blended-learning</span></span><sup><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">1</span></span></sup></b><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> tem sido empregado para indicar a capacidade de um mesmo sistema integrar diferentes tecnologias e metodologias de aprendizagem com o intuito de atender às necessidades e possibilidades das organizações e às condições dos alunos, visando potencializar a aprendizagem e o alcance dos objetivos. Também denominado e-Learning híbrido, diz respeito à atividades que podem englobar autoformação assíncrona, interações síncronas em ambientes virtuais, encontros ou aulas e conferências presenciais, outras dinâmicas usuais de aprendizagem e diversos meios de suporte à formação, tanto digitais como outros mais convencionais.</span></span></p><p class="MsoNormal" style="line-height:normal;mso-layout-grid-align:none; text-autospace:none"><span class="Apple-style-span" ><b><br /></b></span></p> <p class="MsoNormal" style="line-height:normal;mso-layout-grid-align:none; text-autospace:none"><b><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">____________________________________________</span></span></b></p><p class="MsoNormal" style="line-height:normal;mso-layout-grid-align:none; text-autospace:none"><b><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">1.</span></span></b><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"> O termo blended em Inglês significa mistura, ou seja, uma combinação com o objetivo de atingir melhores resultados.</span></span></p><p class="MsoNormal" style="line-height:normal;mso-layout-grid-align:none; text-autospace:none"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:Georgia, serif;"><b><span class="Apple-style-span" style="color:#FF0000;"><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">* Sugestões ou correções: quimicadobruno@gmail.com</span></span></span></span></b></span></span></p></div><div class="blogger-post-footer">Blog</div>Bruno's Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/15227062721466115326noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-7226327961026547166.post-78384562962510669432010-09-28T10:00:00.000-03:002010-10-05T09:54:28.934-03:00Transmissão Química de dados<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiT59hupNM2d61zjLgykaTCS1Q3xFOEaGIBQbsON2QBgzl9uEdRKR-lclAYdRtnaceXWS8GNQOZx3ZaWTSGDwh1XLXSJfqKR4HvUCzsXz1eNfEvzm3iPaDo_V23qmEMzBrxq8gl2gBYxGM/s1600/Infofus%C3%ADvel.jpg"></a><span class="Apple-style-span" style=" ;font-family:Verdana, Arial, Tahoma, Helvetica;font-size:13px;"><p style="text-align: justify;margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 15px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; letter-spacing: 0.3px; line-height: 16px; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">As informações nos dias de hoje são transmitidas usando os elétrons. Cientistas acreditam que no futuro os dados viajem codificados em fótons. Mas estas não são as únicas alternativas: as informações também podem ser transmitidas por meio de </span></span><b><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">reações químicas</span></span></b><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">. Ou por uma combinação de algumas dessas técnicas. </span></span></p><p style="text-align: justify;margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 15px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; letter-spacing: 0.3px; line-height: 16px; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Cientistas desenvolveram um conceito que permite a transmissão de informações alfanuméricas na forma de pulsos de luz - mas luz gerada por fogo, sem a necessidade de eletricidade. Chamada de </span></span><b><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">"infofusível</span></span></b><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">, a descoberta torna possível desenvolver sistemas de informação e processamento que operem em condições nas quais os eletrônicos e as baterias não funcionam. </span></span></p><p style="text-align: justify;margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 15px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; letter-spacing: 0.3px; line-height: 16px; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">O material básico do infofusível é uma fita de nitrocelulose na qual são construídos padrões de pontos feitos com sais de lítio, césio e rubídio. Ao colocar fogo na fita, a chama viaja queimando os pontos um após o outro - daí o nome infofusível, já que cada fusível deve literalmente queimar-se para transmitir a informação. O calor faz com que os elementos químicos de cada ponto emitam luz em comprimentos de onda característicos, permitindo que sejam captados à distância por uma câmera ou por um espectrômetro, mesmo durante o dia. Como os pontos podem conter combinações de três sais diferentes, geram-se sete combinações possíveis de "bits químicos". Uma combinação de dois pontos eleva essas possibilidades para 49 variações (7 x 7), e assim por diante.</span></span></p><p style="text-align: justify;margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 15px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; letter-spacing: 0.3px; line-height: 16px; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Existem alguns problemas com os infofusíveis são encontrados para que essa tecnologia funcione na prática</span></span></p><p style="text-align: justify;margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 15px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; letter-spacing: 0.3px; line-height: 16px; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">1) A chama tendia a se extinguir antes de queimar todos os fusíveis e transmitir todas as informações.</span></span></p><p style="text-align: justify;margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 15px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; letter-spacing: 0.3px; line-height: 16px; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">2) O fogo percorre a fita rápido demais. "Seria necessário um infofusível de 2,6 km para transmitir dados por 24 horas," explica um dos pesquisadores. Isso acontece porque as fitas de nitrocelulose queimam-se a uma taxa de vários centímetros por segundo.</span></span></p><p style="text-align: justify;margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 15px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; letter-spacing: 0.3px; line-height: 16px; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">O primeiro caso foi resolvido usando um substrato de fibra de vidro, que não conduz calor de forma tão eficiente. Já o segundo a solução veio na forma de um arranjo de infofusíveis com velocidades de queima diferentes, o que reduziu a velocidade de queima para algo entre 1 e 2 metros por segundo, dependendo do comprimento de cada seção.</span></span></p><p style="text-align: justify;margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 15px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; letter-spacing: 0.3px; line-height: 16px; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Os cientistas </span></span><span class="Apple-style-span" style="line-height: normal; color: rgb(68, 68, 68); "><b><span class="Apple-style-span" style="color: rgb(0, 0, 0); font-weight: normal; line-height: 16px; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">acreditam que seja possível desenvolver um sistema não-elétrico e portátil de transmissão de informações que possa ser integrado com qualquer tecnologia moderna de informação.</span></span></span></b></span></p><p style="text-align: justify;margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 15px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; letter-spacing: 0.3px; line-height: 16px; "><span class="Apple-style-span" style="line-height: normal; color: rgb(68, 68, 68); "><b><span class="Apple-style-span" style="color: rgb(0, 0, 0); font-weight: normal; line-height: 16px; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style=" line-height: normal; font-family:Georgia, serif;font-size:16px;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiT59hupNM2d61zjLgykaTCS1Q3xFOEaGIBQbsON2QBgzl9uEdRKR-lclAYdRtnaceXWS8GNQOZx3ZaWTSGDwh1XLXSJfqKR4HvUCzsXz1eNfEvzm3iPaDo_V23qmEMzBrxq8gl2gBYxGM/s1600/Infofus%C3%ADvel.jpg"><img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiT59hupNM2d61zjLgykaTCS1Q3xFOEaGIBQbsON2QBgzl9uEdRKR-lclAYdRtnaceXWS8GNQOZx3ZaWTSGDwh1XLXSJfqKR4HvUCzsXz1eNfEvzm3iPaDo_V23qmEMzBrxq8gl2gBYxGM/s400/Infofus%C3%ADvel.jpg" border="0" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5491671400697743890" style="display: block; margin-top: 0px; margin-right: auto; margin-bottom: 10px; margin-left: auto; text-align: center; cursor: pointer; width: 300px; height: 306px; " /></a><br /><span class="Apple-style-span" style="font-family:Verdana, Arial, Tahoma, Helvetica;font-size:13px;"></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:Verdana, Arial, Tahoma, Helvetica;font-size:13px;"></span><span class="Apple-style-span" style="font-family:Verdana, Arial, Tahoma, Helvetica;font-size:13px;"></span></span></span></span></b></span></p><p style="text-align: justify;margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 15px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; letter-spacing: 0.3px; line-height: 16px; "><span class="Apple-style-span" style="line-height: normal; color: rgb(68, 68, 68); "><b><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:x-small;">Bibliografia:</span></span></b><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:x-small;"><br /><br /></span></span><i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:x-small;">Long-Duration Transmission of Information with Infofuses</span></span></i><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:x-small;"><br />Choongik Kim, Samuel W. Thomas III, George M. Whitesides<br />Angewandte Chemie International Edition<br />June 17, 2010<br />Vol.: 49, 4571-4575<br />DOI: 10.1002/anie.201001582</span></span></span></p></span><div class="blogger-post-footer">Blog</div>Bruno's Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/15227062721466115326noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7226327961026547166.post-50808825459688686082010-08-05T09:00:00.000-03:002010-08-05T09:00:00.623-03:00Ligações Químicas - Parte II<div style="text-align: center;"><b><i><span style=" ;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons (VSEPR)</span></span></i></b></div> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Em 1950, os químicos Ronald J. Gillespie (1924-), canadense, e Ronald Sydney Nyholm (1917-1971), australiano, propuseram um modelo denominado Teoria da Repulsão entre os Pares de Elétrons da Camada de Valência (Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory – VSEPR), que permite prever a geometria molecular. Segundo essa teoria, os elétrons da camada de valência são distribuídos, aos pares, ao redor do átomo, como se estivessem em uma esfera, afastados o máximo possível, para diminuir a repulsão. Os elétrons que participam da ligação covalente são denominados ligantes; os que não participam da ligação são os não ligantes. O átomo que se une a outros é denominado átomo central.</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span class="Apple-style-span" style=" ;font-size:small;">Essa teoria se baseia em um simples argumento de que os grupos de elétrons se repelem uns com os outros e a forma adotada pela molécula será aquela em que a repulsão dos grupos eletrônicos seja mínimo. Para prevermos a geometria de uma molécula, necessitamos conhecer somente quantos pares de elétrons estão associados ao átomo central para o qual devemos escrever a fórmula de Lewis da molécula.</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style=" ;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">É importante recordar que a geometria molecular estará determinada pela distribuição espacial dos pares de elétrons das ligações presentes e também pelos pares não-ligantes que estiverem em torno do átomo central, pois exercerão repulsão sobre as ligações, alterando o ângulo das mesmas.</span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style=" ;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Em resumo, segue o que descreve a teoria de Gillespie:</span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style=" ;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">1. A estrutura das moléculas é determinada pelas repulsões entre todos os pares de elétrons presentes na camada de valência;</span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style=" ;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">2. Um par isolado de elétrons ocupa mais espaço em torno do átomo central do que um par de elétrons ligante, já que o par isolado é atraído por apenas e o par ligante é atraído por dois núcleos. Pode-se inferir que a repulsão entre dois pares isolados é maior que a repulsão de um par isolado e um par de elétrons ligantes, que por sua vez é maior que a repulsão entre dois pares de elétrons ligantes. Assim a presença de pares de elétrons isolados provoca distorções nos ângulos de ligação da molécula. Se o ângulo entre o par isolado no átomo central e um par ligante aumentar, os ângulos de ligação observados entre os átomos deve diminuir.</span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style=" ;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">3. A magnitude das repulsões entre os pares de elétrons ligantes depende da diferença de eletronegatividades entre o átomo central e os demais átomos.</span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style=" ;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">4. Ligações duplas repelem-se mais intensamente que ligações simples, e ligações triplas provocam maior repulsão do que ligações duplas.</span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style=" ;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">A partir da teoria VSEPR podemos prever a forma da molécula, mas nada sabemos a respeito de suas propriedades e como são formadas!</span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><b><span style=" ;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Teoria das Ligações de Valência - TLV</span></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style=" ;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">A teoria da ligação de valência (TLV) foi desenvolvida em 1927 por Heitler e London como uma interpretação da teoria de Lewis sob o ponto de vista da mecânica quântica, ou seja, ela descreve a formação de pares de elétrons de valência compartilhados através dos orbitais atômicos, sem que ocorra, no entanto perda das características individuais destes.</span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style=" ;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Para exemplificar a TLV, pode-se considerar a formação da molécula de hidrogênio, conforme ilustrado no quadro abaixo. Dois átomos que possuem um orbital com um elétron desemparelhado, aproximam-se até que ocorra uma </span><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">sobreposiçã</span></i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">o, ou </span><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">interpenetraçã</span></i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">o, destes orbitais. Então, é gerada uma região entre os núcleos na qual a densidade de probabilidade de encontrar-se os elétrons é muito alta. Desta maneira, os dois elétrons passam a ocupar simultaneamente os dois orbitais atômicos. </span></span><span class="Apple-style-span" style=" ;font-size:small;">Nota-se que existem apenas dois elétrons e não quatro. Estes dois elétrons estão nos dois orbitais ao mesmo tempo.</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style=" ;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Pode também ocorrer ligações envolvendo outros tipos de orbitais, como por exemplo, na molécula do flúor (F</span><sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">2</span></sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">). Neste caso, o orbital que possui um elétron desemparelhado, e, portanto o que participará da ligação, é o 2pz . Como no caso anterior, irá ocorrer a interpenetração destes orbitais formando uma região de alta densidade eletrônica entre os núcleos. </span></span><span class="Apple-style-span" style=" ;font-size:small;"> </span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style=" ;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Já na molécula do ácido fluorídrico (HF), ocorre a sobreposição do orbital s do hidrogênio e o pz do flúor. Neste caso também irá ocorrer a formação de uma região de </span><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">alta densidade eletrônica </span></i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">entre os núcleos.<o:p></o:p></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Em moléculas como a do oxigênio (O</span><sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">2</span></sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">), existe a necessidade de ocorrerem duas ligações, como poderá ser facilmente visualizado utilizando as estruturas de Lewis. Neste caso, irá ocorrer primeiro uma sobreposição de orbitais que se aproximam frontalmente, com os eixos alinhados, como ilustrado abaixo.</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span class="Apple-style-span" style=" ;font-size:small;">Portanto, como nos casos anteriores, será gerada uma região de alta densidade eletrônica entre os núcleos. A segunda ligação ocorre então pela sobreposição de dois orbitais que se aproximam paralelamente, gerando duas regiões de alta densidade eletrônica, acima e abaixo do eixo de ligação.</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Em moléculas como a do nitrogênio (N</span><sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">2</span></sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">) serão necessárias 3 ligações: uma frontal (envolvendo os orbitais px dos dois átomos) e duas laterais (com os orbitais py e pz ). É importante notar que, como neste caso, todas as moléculas que envolvem ligações múltiplas entre dois núcleos, apenas a primeira será frontal.</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><b><span style=" ;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Teoria dos Orbitais Moleculares – TOM</span></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style=" ;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">A teoria dos orbitais moleculares (T.O.M.) foi desenvolvida por Hückel e Mulliken e surgiu como alternativa a T.L.V. Neste modelo, considera-se que após a aproximação dos núcleos atômicos e sobreposição dos orbitais atômicos (OA), estes se combinam levando a formação de orbitais moleculares (OM). Desta maneira, os OAs originais desaparecem.</span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style=" ;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Considera-se que dois OAs, com energias semelhantes e com possibilidade de realizarem uma sobreposição efetiva, se combinam formando dois OMs. O cálculo para esta operação pode ser feito pela mecânica quântica, utilizando as funções de onda que descrevem os elétrons 1 e 2 em torno aos núcleos A e B. Para este cálculo são possíveis duas soluções, conforme as equações abaixo.<o:p></o:p></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;line-height: normal; "><span style=" ;color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> </span></o:p></span><span class="Apple-style-span" style=" line-height: 24px; font-family:Calibri, sans-serif;">Ѱs = </span><span class="Apple-style-span" style=" line-height: 24px; font-family:Calibri, sans-serif;">ѰA(1).</span><span class="Apple-style-span" style=" line-height: 24px; font-family:Calibri, sans-serif;">ѰB(2) + </span><span class="Apple-style-span" style=" line-height: 24px; font-family:Calibri, sans-serif;">ѰA (2).</span><span class="Apple-style-span" style=" line-height: 24px; font-family:Calibri, sans-serif;">ѰB(1)</span><span class="Apple-style-span" style=" line-height: 24px; font-family:Calibri, sans-serif;"> </span></p><p class="MsoNormal" style="text-align: center;line-height: normal; "><span class="Apple-style-span" style=" line-height: 24px; font-family:Calibri, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style=" line-height: normal; font-family:Georgia, serif;"><span class="Apple-style-span" style=" line-height: 24px; font-family:Calibri, sans-serif;">Ѱa = </span><span class="Apple-style-span" style=" line-height: 24px; font-family:Calibri, sans-serif;">ѰA(1).</span><span class="Apple-style-span" style=" line-height: 24px; font-family:Calibri, sans-serif;">ѰB(2) - </span><span class="Apple-style-span" style=" line-height: 24px; font-family:Calibri, sans-serif;">ѰA (2).</span><span class="Apple-style-span" style=" line-height: 24px; font-family:Calibri, sans-serif;">ѰB(1)</span></span></span></p><span class="Apple-style-span" style=" ;font-size:small;"><div style="text-align: justify;">A primeira equação Ѱs) representa uma possibilidade simétrica de combinação e leva a formação de um OM com densidade eletrônica entre os dois núcleos, contribuindo então efetivamente para a ligação entre os átomos. Desta maneira, este OM é chamado de orbital ligante. Já a segunda Ѱa) constitui a probabilidade antissimétrica, originando um OM que não inclui a região entre os núcleos, tendo-se então um orbital de antiligação, ou simplesmente antiligante.</div></span><p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Para Melhor visulaização deste processo, considere-se a formação da molécula de </span><span class="Apple-style-span" style=" line-height: 24px; font-family:Calibri, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style=" ;font-size:small;">H</span><sub><span class="Apple-style-span" style=" ;font-size:small;">2</span></sub></span>, conforme ilustrado abaixo. A sobreposição dos dois OAs 1s e posterior combinação leva a formação de 2 OMs, um ligante e outro antiligante. Como a aproximação é lateral, estes OMs são chamados simplesmente de σ(ligante) e σ* (antiligante). Note-se que em termos de energia, o OM σ é mais estável que os OAs originais, o contrário do σ*.</p><p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span class="Apple-style-span" style="color: rgb(0, 0, 238); -webkit-text-decorations-in-effect: underline; "><img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhPV5VPRZDUQZEPLewUzoq5isqOcKaGTKRbxlgigmHRcJtw7DEpEL89znCtVZxqoB9sNR7w7WuECWOuTJCWe2WQBlabMTfjDmswWCKpOT08MuEQuESyMFCkLaJaH2Cu9Y_ydDz8nZbrG74/s400/imagem.jpg" border="0" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5499073307559751698" style="display: block; margin-top: 0px; margin-right: auto; margin-bottom: 10px; margin-left: auto; text-align: center; cursor: pointer; width: 349px; height: 183px; " /></span></p><div>Para a construção de OM, considera-se primeiramente que os OAs estejam vazios. Faz-se a combinação destes formando os OMs ligantes e antiligantes. Os elétrons são então distribuídos nos OMs seguindo as regras de Hund e Pauli.</div> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style=" ;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Na figura abaixo aparece o diagrama de orbitais moleculares para moléculas diatômicas homonucleares formadas com átomos do primeiro ou segundo período.</span></span></p><img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgB2xau5SS4ceD8xnAP3BgPReAmSl1kbDspkh8VH8TY3Ml0vOlqwAA7ydJxsqI3cpbQ9suYce5Vnd22TzgQed4_XH2fHZmC6zuamfrtEwAOMoRi8tm2tcEbTx-PWeO_socnAkUQxxE4Yfg/s400/imagem.jpg" border="0" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5499072183596679218" style="display: block; margin-top: 0px; margin-right: auto; margin-bottom: 10px; margin-left: auto; text-align: center; cursor: pointer; width: 400px; height: 245px; color: rgb(0, 0, 238); -webkit-text-decorations-in-effect: underline; " /><div><span class="Apple-style-span" style="color: rgb(0, 0, 238); -webkit-text-decorations-in-effect: underline; "></span> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style=" ;color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> </span></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style=" ;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Após a distribuição de todos os elétrons, pode-se calcular a ordem de ligação para a molécula. Para tal, basta diminuir do número total de elétrons que ocupam orbitais ligantes a quantidade de elétrons que ocupam aqueles antiligantes e dividir a cifra obtida por dois. O número obtido representa então a quantidade de ligações entre os dois átomos.</span></span></p></div><div class="blogger-post-footer">Blog</div>Bruno's Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/15227062721466115326noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-7226327961026547166.post-87780148052178948722010-08-01T09:00:00.002-03:002010-08-01T09:00:02.655-03:00Ligações Químicas - Parte I<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://www.profpc.com.br/2002-21-131-12-i004.jpg"></a><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh1hchY3YyDKIFCALXlKJLXPUQWFqG6ajS7C0lr0zqb09IjPTueoUHDJsNmAUFC7pam3xHtuP-4hjJ9KPmxtpcV5j2nfwqEGZs0LPWU_rqe7FxxSEKkMflvJTYCh0CzJa_vPU3UksN9SqA/s320/nacl.jpg"></a><p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">A combinação de átomos de cerca de noventa elementos químicos permite formar milhares de substâncias. Como esses átomos se unem? O que os mantém juntos, ou seja, o que garante a estabilidade da união entre eles?<o:p></o:p></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><b><i><span style="font-family:Calibri;color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> </span></o:p></span></i></b><b><i><span style="font-family:Calibri;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Um pouco de história...</span></span></i></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Diversos modelos têm sido desenvolvidos para esclarecer tais dúvidas. Umas das primeiras tentativas de explicar como os átomos se unem para formar as substâncias foi apresentada por Torbern Olof Bergman (1735-1784), cientista suíço, e Marcelin Berthellot (1827-1907), químico francês. Eles relacionaram a tendência de os átomos se ligarem com as forças gravitacionais, ou seja, com a atração provocada pelas massas dos átomos. Por essa lógica, os átomos maiores exerceriam maior atração do que os menores, efetuando ligações mais estáveis. No entanto não é isso que acontece na prática. Outros modelos foram desenvolvidos, alguns foram esquecidos e outros, embora incorretos, são usados para explicar alguns processos químicos básicos.</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><b><i><span style="font-family:Calibri;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Estabilidade pra quê?</span></span></i></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">A busca da estabilidade é constante, seja financeira, emocional ou qualquer outra. Segundo os estudos do químico americano Gilbert Newton Lewis (1875-1946), até os átomos também tendem a estados de maior estabilidade. Lewis, que foi para a Universidade de Harvard aos 17 anos e aos 24 concluiu o doutorado, observou que os átomos dos elementos químicos do grupo dos gases nobres são encontrados isolados, sem fazer ligações químicas. Como hipótese, passou a considerar que a configuração eletrônica desses átomos confere um equilíbrio de forças capaz de lhes dar estabilidade, a mesma que os átomos dos demais elementos tendem a adquirir.</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> </span></o:p></span><b><i><span style="font-family:Calibri;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Teoria do Octeto</span></span></i></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">A base para a teoria eletrônica das ligações estava sendo estabelecida, segundo a qual os átomos dos elementos químicos estabelecem ligações químicas para adquirir configurações eletrônicas semelhantes às dos átomos dos gases nobres mais próximos a eles na tabela periódica. Isso significa que os átomos, ao estabelecer ligações químicas, ficam com oito elétrons na sua última camada eletrônica, como acontece com os gases nobres, com exceção do hélio. A teoria do octeto não explicou o motivo da estabilidade dos átomos, mas identificou uma regularidade, observada na época em suas configurações eletrônicas quando fazem ligações químicas.</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Lewis afirmava que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam circundados por oito elétrons de valência.</span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><b><i><span style="font-family:Calibri;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Ligação Iônica</span></span></i></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Uma ligação iônica é consequência da atração eletrostática entre íons com cargas opostas. Isto significa que é necessário entender as mudanças de energia que acompanham a formação dos íons e as interações entre eles. Um ponto importante é que um sólido iônico não se mantém junto por ligações entre pares específicos de íons: todos os cátions interagem mais ou menos com todos os ânions, todos os cátions repelem-se uns aos outros e todos os ânions repelem-se uns aos outros. Uma ligação iônica é uma característica do cristal como um todo, e o abaixamento líquido de energia leva em conta todo o cristal. Um sólido iônico é um conjunto de cátions e Ânions empacotados em um arranjo regular.</span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">No caso do cloreto de sódio, os íons sódio alternam-se com íons cloreto, e um grande número de íons de cargas opostas se alinham nas três dimensões.<o:p></o:p></span></span></p><p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><span class="Apple-style-span" style=" ;font-family:Georgia, serif;"><a href="http://www.profpc.com.br/2002-21-131-12-i004.jpg"><span class="Apple-style-span" style="color: rgb(0, 0, 0); -webkit-text-decorations-in-effect: none; "></span></a><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh1hchY3YyDKIFCALXlKJLXPUQWFqG6ajS7C0lr0zqb09IjPTueoUHDJsNmAUFC7pam3xHtuP-4hjJ9KPmxtpcV5j2nfwqEGZs0LPWU_rqe7FxxSEKkMflvJTYCh0CzJa_vPU3UksN9SqA/s320/nacl.jpg"><img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh1hchY3YyDKIFCALXlKJLXPUQWFqG6ajS7C0lr0zqb09IjPTueoUHDJsNmAUFC7pam3xHtuP-4hjJ9KPmxtpcV5j2nfwqEGZs0LPWU_rqe7FxxSEKkMflvJTYCh0CzJa_vPU3UksN9SqA/s320/nacl.jpg" border="0" alt="" style="display: block; margin-top: 0px; margin-right: auto; margin-bottom: 10px; margin-left: auto; text-align: center; cursor: pointer; width: 250px; height: 225px; " /></a><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><br /></span></span><img src="http://www.profpc.com.br/2002-21-131-12-i004.jpg" border="0" alt="" style="display: block; margin-top: 0px; margin-right: auto; margin-bottom: 10px; margin-left: auto; text-align: center; cursor: pointer; width: 300px; height: 307px; " /><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><br /><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh1hchY3YyDKIFCALXlKJLXPUQWFqG6ajS7C0lr0zqb09IjPTueoUHDJsNmAUFC7pam3xHtuP-4hjJ9KPmxtpcV5j2nfwqEGZs0LPWU_rqe7FxxSEKkMflvJTYCh0CzJa_vPU3UksN9SqA/s320/nacl.jpg"></a></span><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh1hchY3YyDKIFCALXlKJLXPUQWFqG6ajS7C0lr0zqb09IjPTueoUHDJsNmAUFC7pam3xHtuP-4hjJ9KPmxtpcV5j2nfwqEGZs0LPWU_rqe7FxxSEKkMflvJTYCh0CzJa_vPU3UksN9SqA/s320/nacl.jpg"></a><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh1hchY3YyDKIFCALXlKJLXPUQWFqG6ajS7C0lr0zqb09IjPTueoUHDJsNmAUFC7pam3xHtuP-4hjJ9KPmxtpcV5j2nfwqEGZs0LPWU_rqe7FxxSEKkMflvJTYCh0CzJa_vPU3UksN9SqA/s320/nacl.jpg"></a></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> </span></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> </span></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> </span></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> </span></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> </span></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">A energia necessária para a formação de ligações iônicas é fornecida, em sua maior parte, pela atração coulômbica entre íons de cargas opostas. O modelo iônico é uma boa descrição entre não-metais e metais (Ametal + Metal), particularmente no caso dos metais do bloco s.<o:p></o:p></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> </span></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">O termo ligação iônica refere-se às forças eletrostáticas que existem entre íons de cargas de sinais contrários. Podemos definir como a união entre átomos, depois que um átomo </span><b><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">transfere definitivamente</span></b><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> um, dois ou mais elétrons a outro átomo. Os íons devem ser formados a partir de átomos pela transferência de um ou mais elétron de um átomo para outro.<o:p></o:p></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> </span></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">As propriedades dos compostos iônicos são: apresentam-se como sólidos Cristalinos; apresentam altos pontos de fusão e ebulição; são bons condutores de corrente elétrica quando fundidos ou em meio aquoso; Possuem alta solubilidade em água.<o:p></o:p></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> </span></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> </span></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><b><i><span style="font-family:Calibri;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Ligação Covalente</span></span></i></b><span style="font-family:Calibri;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><o:p></o:p></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> </span></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Como os não metais não formam cátions monoatômicos, a natureza das ligações entre átomos de não-metais desconcertou os cientistas até 1916, quanto Lewis encontrou uma explicação. Com intuição brilhante, e antes do desenvolvimento da mecânica quântica ou do conceito de orbitais, Lewis propôs que uma ligação covalente é um par de elétrons compartilhados por dois átomos. Para Lewis um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, isto é, os elétrons interagem com os dois núcleos.<o:p></o:p></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> </span></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">A ligação covalente resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Os exemplos mais familiares de ligação covalente são vistos nas interações entre elementos não-metálicos.<o:p></o:p></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> </span></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> </span></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><b><span style="font-family:Calibri;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Tipos de ligações<o:p></o:p></span></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><b><span style="font-family:Calibri;color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> </span></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">As ligações podem ser simples ou Sigma (σ), Pi (π ) e Coordenada (Dativa). A </span><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Ligação Sigma</span></i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> (σ): Entre dois átomos só pode haver uma ligação Sigma, pois entre dois núcleos só existe um eixo internuclear. Ex: H</span><sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">2</span></sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> ( s − s ) Cl</span><sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">2</span></sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> ( p – p ). As ligações sigma permitem livre rotação, um átomo pode girar independentemente em relação ao outro. A ligação mais estável é axial, ou seja, ocorre no outro eixo intermolecular. É uma ligação forte. Exemplos: HCl; H</span><sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">2</span></sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">O; F</span><sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">2</span></sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">; NH</span><sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">3</span></sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">. <o:p></o:p></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> </span></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><i><span style="font-family:Calibri;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Ligações Múltiplas – </span></span></i><span style="font-family:Calibri;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Ligação Pi (π): São laterais, só podem ocorrer entre orbitais “p” que estejam perpendiculares ao eixo sigma e paralelas entre si. Ex: O</span><sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">2</span></sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">; N</span><sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">2</span></sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">; CO</span><sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">2</span></sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">; HCN. </span></span><i><span style="font-family:Calibri;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Ligação Covalente Coordenada</span></span></i><b><span style="font-family:Calibri;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">:</span></span></b><span style="font-family:Calibri;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> Quando apenas um dos átomos contribui com os dois elétrons para a formação do par eletrônico. (Par eletrônico formado por elétrons de um só átomo). Na ligação covalente coordenada – antigamente essa ligação era chamada de dativa e era representada por uma seta (→), mas essa nomenclatura e representação estão em desuso – o átomo que se estabiliza primeiro fornecerá pares eletrônicos até estabilizar os demais. Este tipo de ligação ocorre, por exemplo, nas moléculas: SO</span><sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">2</span></sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">; SO</span><sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">3</span></sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">;</span><sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> </span></sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">H</span><sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">2</span></sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">SO</span><sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">4</span></sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">; H</span><sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">3</span></sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">PO</span><sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">4</span></sub><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">.<o:p></o:p></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> </span></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><b><i><span style="font-family:Calibri;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Ligação metálica</span></span></i></b><span style="font-family:Calibri;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><o:p></o:p></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> </span></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">As ligações metálicas são encontradas em metais como cobre, ferro e alumínio. Nesses metais cada átomo está ligado a vários átomos vizinhos. Os elétrons ligantes estão relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do metal. As ligações metálicas dão origem a tais propriedades metálicas como altas condutividades elétricas e brilho.<o:p></o:p></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> </span></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> </span></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Propriedades dos metais: Brilho metálico; Condutividade térmica e elétrica elevadas; Densidade elevada; Pontos de fusão e ebulição elevados; Maleáveis (podem formar chapas); Dúcteis (podem se transformar em fios); Podem ser moldados; São condutores de eletricidade – inclusive no estado líquido.<o:p></o:p></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> </span></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Obs.: Uma liga metálica</span><b><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"> </span></b><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">é um material que contém mais de um elemento e tem propriedades características dos metais.</span><o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span style="font-family:Calibri;color:black;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><br /></span></span></p><p class="MsoNormal" style="text-align: justify;line-height: normal; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:Calibri;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;">Continuação...</span></span></p><div class="blogger-post-footer">Blog</div>Bruno's Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/15227062721466115326noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7226327961026547166.post-65232841355497640662010-07-23T17:00:00.001-03:002010-07-23T17:00:00.237-03:00A Web 2.0 no Ensino de Química: Podcasting, Blogs, Twitters e Mobile-Learning<div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;">Minicurso concluído, abaixo segue os links das apresentações do Minicurso: A Web 2.0 no Ensino de Química: Podcasting, Blogs, Twitters e Mobile-Learning, no XV Eneq realizado em Brasília.</span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><br /></span></span></div><div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;">Agradecemos a todos que participaram do Minicurso.</span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><br /></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;">No <b>Scribd</b>:</span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><br /></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;">Dia 01: </span></span><a href="http://www.scribd.com/doc/34636189/1-Web-2-0-no-Ensino-de-Quimica-Web2Eneq-Bruno-Leite"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;">Bruno Leite</span></span></a><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"> || </span></span><a href="http://www.scribd.com/doc/34636239/1-Web-2-0-no-Ensino-de-Quimica-Web2Eneq-Marcelo-Leao"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;">Marcelo Leão</span></span></a><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"> </span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><br /></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;">Dia 02: </span></span><a href="http://www.scribd.com/doc/34636395/2-Web-2-0-no-Ensino-de-Quimica-Web2Eneq-Bruno-Leite"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;">Bruno Leite</span></span></a><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"> || </span></span><a href="http://www.scribd.com/doc/34636426/2-A-Web-2-0-no-Ensino-de-Quimica-Web2Eneq-Marcelo-Leao"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;">Marcelo Leão</span></span></a></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><br /></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;">No <b>SlideShare</b>:</span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><br /></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;">Dia 01: </span></span><a href="http://www.slideshare.net/quimicadobruno/a-web-20-no-ensino-de-qumica-dia-01"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;">Bruno Leite</span></span></a><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"> || <a href="http://www.slideshare.net/quimicadobruno/a-web-20-no-ensino-de-qumica-dia-01-marcelo-leo">Marcelo Leão</a></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;">Dia 02: <a href="http://www.slideshare.net/quimicadobruno/a-web-20-no-ensino-de-qumica-dia-02-bruno-leite">Bruno Leite</a> || Marcelo Leão</span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><br /></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;">No <b>Google Docs</b>:</span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"><br /></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;">Dia 01: </span></span><a href="http://docs.google.com/leaf?id=0Bw42NbgOYz-dMmM4MTBmYzQtMGI1Ny00NjQ0LThiYjctNTlmMGQ2Mzk5Yjg0&hl=en&authkey=CIrOrfYE"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;">Bruno Leite</span></span></a><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"> || </span></span><a href="http://docs.google.com/leaf?id=0Bw42NbgOYz-dNmU4MjE0ZmItYzQ2ZS00ZTkwLTg2MDQtMWVjYmQyN2MzNDU2&hl=en&authkey=CKrg6OsM"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;">Marcelo Leão</span></span></a></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;">Dia 02: </span></span><a href="http://docs.google.com/leaf?id=0Bw42NbgOYz-dOWZiOTVmMTQtODkyZS00NmVhLTk3NTQtODAzNzkxMTEyNTY0&hl=en&authkey=CMizmIMI"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;">Bruno Leite</span></span></a><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;"> || </span></span><a href="http://docs.google.com/leaf?id=0Bw42NbgOYz-dNmU4MjE0ZmItYzQ2ZS00ZTkwLTg2MDQtMWVjYmQyN2MzNDU2&hl=en&authkey=CKrg6OsM"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana;">Marcelo Leão</span></span></a></div><div><br /></div></div><div class="blogger-post-footer">Blog</div>Bruno's Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/15227062721466115326noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7226327961026547166.post-24681241892592608442010-07-22T11:41:00.001-03:002010-07-22T11:41:00.384-03:00Ferramentas de Redes Sociais<span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Helvetica Neue', Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 13px; color: rgb(51, 51, 51); "><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><strong>Redes Sociais White Label</strong></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; ">Redes sociais White Label oferecem uma estrutura para as empresas ou pessoas que desejam construir uma comunidade on-line adaptadas aos seus gostos e necessidades. As plataformas estão sendo usadas para tudo, desde marketing, branding e até desenvolvimento de produtos ou para uso interno em empresas.<span id="more-3713"></span><strong></strong></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><a href="http://ning.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Ning</a><br /><a href="http://goingon.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">GoingOn Community Platform</a><br /><a href="http://buddypress.org/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">BuddyPress</a><br /><a href="http://www.elgg.org/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Elgg.org </a><br /><a href="http://www.boonex.com/dolphin/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Boonex Dolphin</a><br /><a href="http://www.socialgo.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">SocialGo</a><br /><a href="http://www.crowdvine.com/home" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Crowdvine</a><br /><a href="http://www.kickapps.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">KickApps</a><br /><a href="http://www.snappville.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Snapville</a><br /><a href="http://www.cisco.com/web/solutions/cmsg/platform.html?POSITION=SEM&COUNTRY_SITE=us&CAMPAIGN=CMSG&CREATIVE=Top+Performers&REFERRING_SITE=Google&KEYWORD=start+a+social+network" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Cisco’s Eos Platform</a></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><strong>Blog</strong></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; ">Site cuja estrutura permite a atualização rápida a partir de acréscimos dos chamados artigos, ou “posts”. Estes são, em geral, organizados de forma cronológica inversa, tendo como foco a temática proposta do blog, podendo ser escritos por um número variável de pessoas, de acordo com a política do blog.</p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><a href="http://wordpress.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">WordPress.com </a><br /><a href="http://wordpress.org/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">WordPress.org </a><br /><a href="http://mu.wordpress.org/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">WordPress MU</a><br /><a href="http://b2evolution.net/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">b2evolution</a><br /><a href="https://www.blogger.com/start" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Blogger</a><br /><a href="http://www.typepad.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Typepad</a><br /><a href="http://www.vox.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Vox</a><br /><a href="http://movabletype.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Moveable Type.com </a><br /><a href="http://movabletype.org/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Moveable Type.org </a><br /><a href="http://www.livejournal.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">LiveJournal</a><br /><a href="http://posterous.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Posterous</a><br /><a href="http://www.s9y.org/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Serendipity</a></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><strong>Ferramentas para comentários em blogs</strong></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; ">Ferramentas que permitem a integração de blogs com outras mídias sociais, tais como outros blogs, redes sociais, microblogs, redes de comparilhamento e demais serviços.</p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><a href="http://www.intensedebate.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Intense debate</a><br /><a href="http://www.haloscan.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Halo scan</a><br /><a href="http://disqus.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Disqus</a><br /><a href="http://js-kit.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Js-kit</a><br /><a href="http://wordpress.org/extend/plugins/commentluv/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">CommentLuv</a><br /><a href="http://txfx.net/wordpress-plugins/subscribe-to-comments/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Subscribe to Comments</a></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><strong>Microblogging</strong></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; ">Micro-blogging é uma forma de publicação de blog que permite aos usuários que façam atualizações breves de texto (geralmente com menos de 200 caracteres) e publicá-las para que sejam vistas publicamente ou apenas por um grupo restrito escolhido pelo usuário. Estes textos podem ser enviados por uma diversidade de meios tais como SMS, mensageiro instantâneo, e-mail, mp3 ou pela web.</p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><a href="http://www.tumblr.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Tumbler</a><br /><a href="http://www.jaiku.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Jaiku</a><br /><a href="http://www.tweetdeck.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">TweetDeck</a><br /><a href="http://hootsuite.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">HootSuite</a><br /><a href="http://tweetstats.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">TweetStats</a><br /><a href="http://seesmic.com/seesmic_desktop/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Seesmic</a><br /><a href="http://iconfactory.com/software/twitterrific" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Twitterrific</a><br /><a href="http://www.grouptweet.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Group Tweet</a><br /><a href="http://friendorfollow.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Friend or Follow </a><br /><a href="http://twitpic.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">TwitPic</a><br /><a href="http://tweetbackup.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Tweet Backup</a></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><strong>Encurtadores de URL’s</strong></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; ">Encurtamento de URL é uma técnica na World Wide Web onde um provedor torna um site disponível com um URL muito curto, em adição ao endereço original. Por exemplo, a página http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=TinyURL&diff=283621022&oldid=283308287 pode ser encurtada para http://tinyurl.com/mmw6lb.</p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><a href="http://bit.ly/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Bit.ly</a><br /><a href="http://tinyurl.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">TinyURL</a><br /><a href="http://cli.gs/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Cli.gs</a><br /><a href="http://is.gd/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Is.gd</a><br /><a href="http://doiop.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">doiop.com</a><br /><a href="http://snipurl.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">SnipURL.com</a></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><strong>Plataformas para Fóruns</strong></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; ">Fórum de discussão é uma ferramenta para páginas de Internet destinada a promover debates através de mensagens publicadas abordando uma mesma questão.[1] Também é chamado de “comunidade” ou “board”.</p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><a href="http://www.vbulletin.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">vBulletin</a><br /><a href="http://www.phpbb.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">PHPBB</a><br /><a href="http://www.simplemachines.org/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Simple Machines Forum (SMF)</a><br /><a href="http://vanillaforums.org/choose" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Vanilla Forums</a><br /><a href="http://www.mybb.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">MyBB</a><br /><a href="http://www.invisionpower.com/products/board/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Invision Power Board</a><br /><a href="http://bbpress.org/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">bbPress</a></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><strong>Social Bookmarking / Sharing</strong></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; ">O Social Bookmarking, resumidamente, é um sistema de bookmarks (também conhecido como favoritos ou marcadores) online, público e gratuito, que tem por finalidade disponibilizar seus favoritos na internet para o seu fácil acesso e para compartilhar com os usuários deste tipo de serviço. Pode ser classificado como parte do conceito que é chamado de Web 2.0.</p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><a href="http://delicious.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Delicious</a><br /><a href="http://digg.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Digg</a><br /><a href="http://www.reddit.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Reddit</a><br /><a href="http://stumbleupon.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">StumbleUpon</a><br /><a href="http://sphinn.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Sphinn</a><br /><a href="http://slashdot.org/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Slashdot</a><br /><a href="http://www.newsvine.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Newsvine</a><br /><a href="http://www.addthis.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">AddThis</a><br /><a href="http://sharethis.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">ShareThis</a></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><strong>Compartilhamento de vídeos, fotos, documentos</strong></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><a href="http://www.youtube.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">YouTube</a><br /><a href="http://www.flickr.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Flickr</a><br /><a href="http://www.vimeo.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Vimeo</a><br /><a href="http://www.scribd.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Scribd</a><br /><a href="http://picasa.google.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Picasa Web Albums</a><br /><a href="http://www.docstoc.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">DocStoc</a><br /><a href="http://www.metacafe.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">MetaCafe</a><br /><a href="http://blip.tv/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Blip.tv</a><br /><a href="http://www.dailymotion.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Daily Motion</a><br /><a href="http://photobucket.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">PhotoBucket</a><strong><br /></strong></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><strong>Colaboração</strong></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><a href="http://www.zoho.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Zoho</a><br /><a href="http://documents.google.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Google Docs</a><br /><a href="http://basecamphq.com/index2" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">BaseCamp</a><br /><a href="http://writeboard.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">WriteBoard</a><br /><a href="http://www.reviewbasics.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">ReviewBasic</a><br /><strong></strong></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><strong>Podcasting</strong></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; ">Podcasting é uma forma de publicação de arquivos de mídia digital (áudio, vídeo, foto, PPS, etc…) pela Internet, através de um feed RSS, que permite aos utilizadores acompanhar a sua atualização. Com isso, é possível o acompanhamento e/ou download automático do conteúdo de um podcast.</p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><a href="http://www.podbean.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">PodBean</a><br /><a href="http://www.blogtalkradio.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">BlogTalkRadio</a><br /><a href="http://audacity.sourceforge.net/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Audacity </a><br /><a href="http://www.podomatic.com/featured" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Podomatic</a><br /><a href="http://www.gengibre.com.br/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">gengibre</a></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><strong>Wikis</strong></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; ">Uma Web Wiki permite que os documentos sejam editados colectivamente com uma linguagem de marcação muito simples e eficaz, através da utilização de um navegador web. Dado que a grande maioria dos wikis são baseados na web, o termo wiki é normalmente suficiente. Uma única página num wiki é referida como uma “única página”, enquanto o conjunto total de páginas, que estão normalmente altamente interligadas, chama-se ‘o wiki’.</p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><a href="http://www.mediawiki.org/wiki/MediaWiki" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">MediaWiki</a><br /><a href="http://www.atlassian.com/software/confluence/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Confluence</a><br /><a href="http://twiki.org/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">TWiki</a><br /><a href="http://www.brainkeeper.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">BrainKeeper</a></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><strong>Aprendizagem Social</strong></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><a href="http://moodle.org/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Moodle</a><br /><a href="http://www.blackboard.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Blackboard</a><br /><a href="http://www.articulate.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Articulate e-Learning Software</a><br /><a href="http://www.joomlalms.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Joomla Learning Management System (LMS)</a></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><strong>Pesquisa</strong></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><a href="http://www.technorati.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Technorati</a><br /><a href="http://blogsearch.google.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Google Blog Search</a><br /><a href="http://www.google.com/alerts" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Google Alerts</a><br /><a href="http://alerts.yahoo.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Yahoo! Alerts</a><br /><a href="http://www.bing.com/social?s=1" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Bing’s Social Search</a><br /><a href="http://www.socialmention.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">SocialMention.com</a><br /><a href="http://www.google.com/support/websearch/bin/answer.py?answer=165228" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Google Social Search</a><br /><a href="http://www.socialsearch.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">SocialSearch.com SearchWiki</a><strong><br /></strong></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><strong>Monitoramento e métricas</strong></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><a href="http://www.twitalyzer.com/index-b.asp" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Twitalyzer</a><br /><a href="http://feedburner.google.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Feedburner – Track RSS subscriber stats.</a><br /><a href="http://www.postrank.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">PostRank</a><br /><a href="http://www.omniture.com/en/products/online_analytics/sitecatalyst" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Omniture Site Catalyst</a><br /><a href="http://pmetrics.performancing.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Performancing Blog Metrics</a><br /><a href="http://www.google.com/analytics/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Google Analytics</a><br /><a href="http://compete.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Compete</a><br /><a href="http://alexa.com/" target="_blank" style="color: rgb(61, 114, 131); text-decoration: none; ">Alexa</a></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><br /></p><p style="margin-top: 10px; margin-right: 0px; margin-bottom: 10px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><span class="Apple-style-span" style="font-family: verdana; font-size: small; line-height: 22px; "><b><span class="Apple-style-span" style="font-family: arial; font-weight: normal; font-size: 14px; color: rgb(51, 51, 51); line-height: 22px; "><b><i>*Postado primeiro em: </i></b><a href="http://formspring.me/quimicadobruno" style="color: rgb(85, 136, 170); font-weight: bold; text-decoration: none; ">http://migre.me/XrJU</a></span></b></span></p></span><div class="blogger-post-footer">Blog</div>Bruno's Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/15227062721466115326noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7226327961026547166.post-23059622868366469232010-07-21T21:00:00.003-03:002010-07-21T21:00:05.601-03:00ENEQ 2010<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 12px; color: rgb(51, 51, 51); -webkit-border-horizontal-spacing: 2px; -webkit-border-vertical-spacing: 2px; "><p align="justify"><span class="Apple-style-span" style="color: rgb(0, 0, 0); "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Começou hoje o XV Encontro Nacional de Ensino de Química (ENEQ). O ENEQ é um evento bianual organizado pela Divisão de Ensino de Química da Sociedade Brasileira de Química – SBQ desde 1982, e que até 1992 foi realizado em conjunto com a Reunião Anual da Sociedade Brasileira para o Progresso da Ciência. A partir da sua edição em 1994 um grande avanço se deu em termos de qualidade da pesquisa na área com a criação da Revista Química Nova na Escola, consolidando a área de Ensino de Química no país e que em 2006 comemorou 25 anos de congregação dos educadores químicos no Brasil.<br /><br />Este é o principal e mais tradicional evento na área da educação em química realizado no Brasil e articulado em torno dos seguintes objetivos:</span></span></p><p align="justify"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">O Encontro Nacional de Ensino de Química (ENEQ) é um evento bianual organizado pela Divisão de Ensino de Química da Sociedade Brasileira de Química – ED/SBQ.<br /><br /></span></p><p align="justify"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">O I ENEQ foi realizado no Instituto de Química da Unicamp, em 1982.<br /><br /></span></p><p align="justify"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Para se ter ideia da relevância desses Encontros, a Revista </span><em><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Química Nova na Escola – </span></em><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">QNEsc – foi proposta em julho de 1994, durante o VII ENEQ, na UFMG. Dirigida a professores dos ensinos médio e fundamental, a cursos de licenciatura e a programas de formação continuada de professores de Química/Ciências, representou mais um significativo passo dado para o fortalecimento da comunidade de pesquisadores em Ensino de Química do nosso país. Comunidade que, em 2006, com a realização do XIII ENEQ, na Unicamp, comemorou 25 anos de congregação em torno do ideal de educar por meio da Química.</span></p><p align="justify"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">O ENEQ é o principal e mais tradicional evento na Área de Pesquisa em Ensino de Química realizado no Brasil e articula-se em torno dos seguintes objetivos:</span></p><div align="justify"><ul><li><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">congregar professores, pesquisadores, estudantes e demais interessados na área de Educação Química, envolvidos na educação básica e no nível superior, com o ensino e com a formação em Química, promovendo interações, ações e construções para participar de debates em torno dos avanços e dilemas vivenciados na Área;</span></li></ul><ul><li><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">socializar e discutir ideias e produções, na perspectiva da explicitação e da reflexão crítica sobre atuais tendências, concepções e práticas, na Área, com vistas a contribuir na construção de uma nova inserção da formação em Química na sociedade e na tecnologia contemporâneas;</span></li></ul><ul><li><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">intensificar a interlocução de grupos de pesquisa e desenvolvimento atuantes em linhas temáticas da Área da Educação Química, inter-relacionando e alimentando conhecimentos, ações e mudanças junto a comunidades, em âmbitos local, regional e nacional, incrementando e articulando contatos diversificados concernentes a produções científicas socialmente relevantes.</span></li></ul></div><p align="justify"><span class="Apple-style-span" style="color: rgb(0, 0, 0); "><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Intensificar a interlocução de grupos de pesquisa e desenvolvimento atuantes em linhas temáticas da área da Educação Química, inter-relacionando e alimentando conhecimentos, ações e mudanças junto às comunidades em âmbito local, regional e nacional, incrementando e articulando contatos diversificados concernentes a produções científicas socialmente relevantes.<br /><br />A partir de tais objetivos, os temas propostos para debate no evento foram:<br />1. Currículo e Avaliação – CA<br />2. Ensino e Aprendizagem – EA<br />3. História e Filosofia da Ciência no Ensino – HC<br />4. Ensino em espaços não formais – EF<br />5. Experimentação no Ensino – EX<br />6. Formação de Professores – FP<br />7. Linguagem e Cognição – LC<br />8. Materiais Didáticos – MD<br />9. Tecnologia da Informação e Comunicação no Ensino – TIC<br />10. Ensino e Cultura - EC</span></span></p><p align="justify"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Em 2010, o XV ENEQ será realizado em Brasília/DF, no período de 21 a 24 de julho de 2010, cabendo à Universidade de Brasília a incumbência de organizá-lo, em parceria com outras IES e com o apoio de diferentes organizações.</span></p><p align="justify"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Estaremos durante essa semana trazendo algumas postagens sobre o que está acontecendo durante o ENEQ 2010.</span></p></span><div class="blogger-post-footer">Blog</div>Bruno's Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/15227062721466115326noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7226327961026547166.post-89156979413413964482010-07-18T18:23:00.001-03:002010-07-18T18:23:38.856-03:00Quem veio antes, o ovo ou a galinha?<p class="formspringmeAnswer">Alguns cientistas acreditam que a galinha veio primeiro porque a proteina da qual é feita a casca do ovo só é encontrada apenas em ovários de galinha.<br /><br />Outros acreditam que pela evolução primeiramente vieram os repteis, e estes já botam ovos, então por questão de lógica, o ovo veio primeiro, só que não era um ovo de galinha.<br /><br />Há aqueles que dizem que o ovo precisa da proteína da galinha, porém outro animal, próximo a galinha na linha evolutiva, que botou um ovo geneticamente alterado, formando a primeira forma da galináceo, que foi evoluindo até chegar na galinha.<br /><br />Eu termino dizendo que: "No principio criou Deus os céus e a terra… e a galinha."</p><p class="formspringmeFooter"> <a href="http://formspring.me/quimicadobruno?utm_medium=social&utm_source=blogger&utm_campaign=shareanswer">Alguma dúvida? Pergunte-me!!!</a></p><div class="blogger-post-footer">Blog</div>Bruno's Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/15227062721466115326noreply@blogger.com0